Aktuelles Forum: Säure-Base. Anzahl Fragen: 19
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- Säurestärke (SB-6)Welche H's sind sauer bei der Essigsäure: diejenigen H's beim Kohlenstoff oder das H beim Sauerstoff?
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- 6 days, 21 hours ago
- Konjugiert_2 (SB-8)Bezeichne folgende Säure-Base-Paare genauer ('x ist konjugierte Säure / Base von y etc'):
a) H2CO3 + 2 H2O ⇄ CO2-3 + 2 H3O+
b) NH3 + H2O ⇄ NH+4 + OH– - 1
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- 6 days, 21 hours ago
- Konjugiert_diverse_beispiele (SB-110)
Achtung … noch nicht fertig …. … hierfür was programmieren …. gelber Hintergrund etc.
Ergänze folgende Tabelle, wobei das erste Beispiel gelöst ist. Die Abkürzung 'kB' soll die konjugierte Base, 'kS' soll für konjugierte Säure stehen.
Sollte es für eine Substanz z.B. keine konjugierte Säure geben (z.B. F-), dann soll der Zellinhalt mit einem 'X' versehen werden.
Welches ist die konjugierte Säure von …konj. Base konj. Säure H2O OH– H3O+ HS– - H2O
- HS–
- NH3
- H2AsO–4
- F–
- NO–2
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- 6 days, 21 hours ago
- Berechne diverse Werte (pH etc) (SB-11)Berechne / Ergänze die Werte in folgender Tabelle.
c(H3O+ mol/l) c(OH– mol/l) pH pOH 0.001 0.01 0.1 0.2 12 11 - 1
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- 6 days, 21 hours ago
- Sauer, Neutral und Basisch, Bereich angeben (SB-12)Ergänze die fehlenden Lücken in der Tabelle mit den Werten < 7, = 7, > 7, < 10-7, = 10-7 sowie > 10-7
Bezeichnung saure Lösung neutrale Lösung basische Lösung c(H3O+ mol/l) pH c(OH– mol/l) pOH - 1
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- 6 days, 21 hours ago
- Konzentrationen Hydroxonium etc (SB-13)Gegeben sei eine Lösung A mit pH = 7 sowie eine Lösung B mit pH = 8. Beurteile (richtig – falsch) folgende Aussagen:
- Die H3O+-Konzentration von A ist zehnmal so gross wie die der Lösung B
- Die H3O+-Konzentration von A ist gleich der OH– Konzentration von A
- Die H3O+-Konzentration von B ist zehnmal kleiner als die c(OH–) der Lösung B
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- 6 days, 21 hours ago
- Interpretation pKs-Wert, 1 (SB-14)Gegeben sei Schwefelsäure. Der pKs(H2SO4) sei -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Welche der folgenden Aussagen ist korrekt? Und fast wichtiger: weshalb?- c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
- c(HSO–4) > c(H2SO4) > c(SO2-4)
- c(H2SO4) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
- c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H2SO4)
- c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H2SO4)
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- 6 days, 21 hours ago
- pH-Berechnungen, 1 (SB-15)Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser:
- 1 g Salzsäure (HCl) gelöst in einem Liter Wasser
- 1 kg Salzsäure (HCl) gelöst in einem Kubikmeter Wasser
- 1 g NaOH, gelöst in einem 2 Liter Wasser
- 81 mg HBr in 0.1 Liter Wasser
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- 6 days, 21 hours ago
- pH-Berechnungen, 2 (SB-16)Gegeben sei jeweils ein Liter zweier Lösungen A und B mit dem gleichen Start-pH von 4.8. A sein eine Salzsäurelösung, B eine Essigsäurelösung.
Nun wird zu jeder Lösung ein Liter Wasser zugegeben.- Berechne den neuen pH-Wert der Lösung A sowie B
- Bei welcher Lösung hat man eine grössere Veränderung des pH-Wertes, begründe
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- 6 days, 21 hours ago
- Berechnung Titration 1 (SB-17)Die Titration einer Säure (20 ml, unbekannte Konzentration) mit einer Base (0.1 M) benötigt bis zum Äquivalenzpunkt 30 ml der Base. Berechne daraus die Konzentrationen der Säure.
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- 6 days, 21 hours ago
- Häufigkeit der Teilchen (SB-18)Was für Teilchen liegen in einer wässrigen 1 M H2SO4-Lösung vor? In welchen relativen Mengen sind sie vorhanden? Erstelle eine Rangliste, beginne mit dem häufigsten Teilchen.
pKs(H2SO4) sei -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Hinweis: Es kommen nur folgende Teilchen vor: H2O, H3O+, HSO–4, SO2-4, (fast) kein H2SO4, da Schwefelsäure eine starke Säure ist - 1
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- 6 days, 21 hours ago
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