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- Oxidationszahlen (Redox-01)Bestimme die Oxidationszahlen aller beteiligten Atome
- H2
- F2
- Na+
- S2-
- H2O
- Fe3O4
- CH4
- CH3F
- CHF3
- CH4O
- N2O4
- NO
- HNO3
- H3O+
- NH+4
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- sometime ago
- Redox, Definitionen (Redox-10)Definiere folgende Begriffe im Zusammenhang Elektronenabgabe – Elektronenaufnahme.
- Reduktion
- Oxidation
- Reduktionsmittel
- Oxidationsmittel
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- sometime ago
- Redox, Definitionen, Oxidationszahlen (Redox-11)Definiere folgende Begriffe im Zusammenhang mit den Oxidationszahlen
- Reduktion
- Oxidation
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- sometime ago
- Redox, Anwenden der Definitionen (Redox-12)Methan, CH4, wird verbrannt.
- Formuliere die Reaktionsgleichung
- Bestimme alle Oxidationszahlen
- Wende die Begriffe Reduktion und Oxidation an
- Ist O2 ein Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel. Begründe die Wahl.
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- sometime ago
- Elektrolyse – eine Redoxreaktion (Redox-13)Ist die Elektrolyse von Wasser eine Säure-Base Reaktion oder eine Redox-Reaktion? Begründe!
Hinweis: Die Elektrolyse ist die Zerlegung des Wassers in seine Bestandteile mit Hilfe von Strom:
2·H2O ⇄ 2·H2 + 1·O2 - 1
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Elektrodenpotentiale (Redox-14)Beantworte folgende Fragen. Gib jeweils als Beweisführung auch Beispiele an.
- Sind Metalle immer Reduktionsmittel?
- Sind Metallionen immer Oxidationsmittel?
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- sometime ago
- Redox, Reaktion 3 (Redox-15)Gegeben sei nachfolgende Gleichung. Gleiche sie aus, bestimme alle Oxidationszahlen, wo findet die Oxidation statt, wo die Reduktion?
Ag + HNO3 ⇄ AgNO3 + NO2 + H2O - 1
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- sometime ago
- Redox, Reaktion 4 (Redox-16)Gegeben sei nachfolgende, schon ausgeglichene Reaktionsgleichung. Bestimme alle Oxidationszahlen. Wo findet die Oxidation statt, wo die Reduktion?
3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ -> 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 4H2O - 1
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- sometime ago
- Redox, Reaktion 5 (Redox-17)Gegeben seien nachfolgende, schon ausgeglichene Reaktionsgleichungen. Bestimme alle Oxidationszahlen. Wo findet die Oxidation statt, wo die Reduktion? Falls sich die Oxidationszahl nicht ändert, so gib dies ebenfalls an.
{a: } 3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ -> 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 4H2O{b: } N2H4 + 4Fe(CN)6^3- + 4OH^- -> N2 + 4Fe(CN)6^4- + 4H2O{c: } Ru + 6Cl^- + 3NO3^- + 6H^+ -> RuCl6^3- + 3NO2 + 3H2O{d: } ClO3^- + 3SO2 + 3H2O -> 3SO4^2- + Cl^- + 6H^+{e: } 3H2S + 2HNO3 -> 2NO + 3S + 4H2O{f: } KSCN + 4H2O + 4I2 -> KHSO4 + 7HI + ICN - 1
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- sometime ago
- Redox, Reaktion 6 (Redox-18)Gegeben sei nachfolgende, schon ausgeglichene Reaktionsgleichung. Bestimme alle Oxidationszahlen. Wo findet die Oxidation statt, wo die Reduktion?
Was ist hier besonders ?Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O - 1
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- sometime ago
- Redox, Multiplechoice (Redox-20)Beantworte folgende Fragen mit ja oder nein. Ja heisst, dass die komplette Frage (also auch eventuell vorkommende Nebensätze) korrekt ist.
Im folgenden wird von folgender Tabelle ausgegangen:
Li → Li+ E= -3.05 V
K → K+ E = -2.93 V
…
2·F– → F2 E = +2.87 V- Reduktionsmittel stehen in der Redoxtabelle links.
- Oxidationsmittel stehen in der Redoxtabelle rechts.
- Je weiter oben in der Redoxtabelle ein Oxidationsmittel (rechts) steht, desto stärker ist es.
- Bei einer Oxidation werden Elektronen vom Oxidationsmittel abgegeben.
- Alle Metalle können rosten.
- Eine Substanz wird oxidiert, wenn sie …
Protonen abgibt.
Protonen aufnimmt.
Elektronen abgibt.
Elektronen aufnimmt. - An der Anode findet immer die Oxidation statt.
- Ein starkes Oxidationsmittel hat eine geringe Tendenz, Elektronen aufzunehmen.
- Ein starkes Oxidationsmittel hat eine grosse Tendenz, selber reduziert zu werden.
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- sometime ago
- Redox, Reaktion 1 (Redox-21)Zinn (Sn) wird in eine saure Lösung gegeben. Notiere die Reaktionsgleichung, Oxidation sowie Reduktion. Ist die Säure hier ein Oxidationsmittel ?
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- sometime ago
- Redox, Reaktion 2 (Redox-22)Ein Stück Silber (Ag) wird in eine 1 mol/Liter NaOH gegeben. Notiere die Reaktionsgleichung, Oxidation sowie Reduktion.
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Herleitung-1 (Redox-23)Die Gleichung für den Anodenraum (pH=14) lautet bei der Elektrolyse:
4·OH– → O2 + 2·H2O
Beschreibe die gleiche Situation (inklusive der Elektronen) für insgesamt für 6·H2O ! - 1
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Herleitung-2 (Redox-24)Im Kathodenraum (pH=0) lautet die Reaktionsgleichung
2·H3O+ + 2·e– → H2 + 2·H2O
Forme derart um, dass auf der rechten Seite 4·OH– erscheinen. - 1
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Herleitung-3 (Redox-25)Im Kathodenraum (pH=0) lautet die Reaktionsgleichung
4·H2O + 4·e– → 2·H2 + 4·OH–
und im Anodenraum (pH=14)
6·H2O → O2 + 4·H3O+ + 4·e–
Vereinfache soweit wie möglich ! - 1
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Herleitung-4 (Redox-26)Alternative Herleitung der vorhergehenden Gleichung. Start:
a) H2 + 2·H2O → 2·H3O+ (pH=7, -0.42 V)
b) 4·OH– → O2 + 2·H2O (pH=7, 0.83V)
Die Reaktion wäre ja Bergauf resp. unten links nach oben rechts. Formuliere die gesamte Reaktion mit dem Hinweis, dass die Reaktion ·2 gemacht werden müsste.
Nebenfrage … wieso ·2 - 1
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- sometime ago
- Eisenbromid (Redox-27)Nach einem Versuch ist eine Zinksulfatlösung mit Kupferionen verunreinigt. Wie können die Kupferionen effizient entfernt werden? Weshalb funktioniert eine Destillation sowie Filtration nicht?
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Aufgabe 2 (Redox-29)Beurteile anhand der Redoxtabelle, ob folgende Reaktionen möglich sind.
- Ag in Kupfersulfat
- Silbernitrat in Kupfer
- Man lasse (elementares) Brom mit Eisen reagieren. Brom liege im Überschuss vor.
- Magnesium in 1 M HCl
- Wie kann aus Silbernitrat das Silber in fester Form gewonnen werden. Als Hilfsmittel sind nur Säuren oder Basen erlaubt.
- Gold soll in einer Lösung aufgelöst werden. Gib eine geeignete Variante an.
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Nernst 1 (Redox-30)
- Wie lautet die Nernstsche Gleichung ?
- Wie lautet die Nernstsche Gleichung für verdünnte Lösungen des gleichen Metallions
- Gegeben sei eine konzentrierte Cu2+-Lösung sowie eine verdünnte Cu2+-Lösung, in welche jeweils eine Cu-Elektrode ragt. Lösungen, nur getrennt durch ein Diaphragma, miteinander verbunden sind? Verwende unter anderem die Begriff Reduktion, Oxidation, Prozess an der Kathode resp. Anode.
- Wie berechnet sich die Spannung zwischen zwei unterschiedlichen Halb-Zellen ?
- Berechne das Potential einer Silberzelle mit der Konzentration von 0.1 mol/l
- Berechne das Potential einer Silberzelle mit der Konzentration von 0.01 mol/l
- Wie gross ist die Spannung zwischen zwei Halbzellen mit der Spannung 0.1 resp. 0.01 mol/L
- Eine Zinkhalbzelle wird um den Faktor 1000 verdünnt. Berechne den Spannungsabfall resp. das neue Potential.
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Nernst 2 (Redox-31)Berechne jeweils das Potential für folgende gegebene Lösungen resp. Reaktionen. Gegeben sei ebenfalls:
E = Eo + 0.059/n · log(ca(Oxidierte Form)/ cb(Reduzierte Form))- Zn → Zn2+, c(Zn2+) = 0.1 mol/L
- 2 Cl– → Cl2, c(Cl–) = 2 mol/L
- Mn2+ + 12 H2O → MnO–4 + 8 H3O+ , c(Mn2+) = x, c(MnO–4) = y
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Nernst 3 (Redox-32)Welche Spannung errechnet sich für das Daniell-Element, wenn bei 298 K die Konzentration der Zinksulfatlösung 0.001 mol/L und die der Kupfersulfatlösung 0.8 mol/L beträgt.
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- sometime ago
- Redox, Redoxtabelle, Nernst 4 (Redox-33)a) Welche Spannung errechnet sich für das Daniell-Element, wenn bei 298 K die Konzentration der Zinksulfatlösung und die der Kupfersulfatlösung jeweils 1 mol/L beträgt. Gib hierzu die allgemein gültig Gleichung an.
b) Berechne die neuen Spannungen wenn angenommen wird, dass nach jeweils 15 Minuten die Konzentrationen sich jeweils um 0.1 mol/L geändert haben. - 1
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- sometime ago
- Redox, Autobatterie (Redox-40)Erkläre bei einer Autobatterie folgende Prozesse:
- Entladen
- Laden
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- sometime ago
- Redox, Amperestunden, Ah (Redox-41)Bei einer Autobatterie steht folgender Zusatz: 100 Ah, 12 v
Wie viele Elektronen (in mol) können also innerhalb 5 h fliessen? - 1
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- sometime ago
- Redox, Autobatterie, Umsatz (Redox-42)Eine Autobatterie sei voll geladen und enthalte 1.5 Liter einer 30% Schwefelsäure-Mischung. 'Leer' sei die Konzentration nur noch 20%. Wie viel Blei resp. Bleioxid wurde jeweils umgesetzt?
Hinweis: Die Dichte der 30% Schwefelsäure-Lösung betrage1.84 g/cm3 . Entladen sei die Dichte gleich gross. - 1
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- sometime ago
- Elektrolyse – eine Redoxreaktion, Lückentext (Redox-50)Ergänze die folgenden Lücken durch sinnvollen Inhalt. Bei der betrachteten Reaktion handelt es sich um die Elektrolyse von Wasser.
… geladene Oxonium-Ionen (…) wandern im elektrischen Feld zu der … geladenen Elektrode (Kathode), wo sie jeweils ein Elektron … . Dabei entstehen Wasserstoff-Atome, die sich mit einem weiteren, durch … entstandenen H-Atom zu einem Wasserstoffmolekül vereinigen. Übrig bleiben Wassermoleküle.
Der abgeschiedene, gasförmige Wasserstoff steigt an der Kathode auf, wobei der Kathodenraum … wird. Die negativ geladenen Hydroxid-Anionen wandern zur … Anode, wobei sich Hydroxidionen mit Protonen (H+ resp. H3O+) zu Wasser neutralisieren oder sich an der Anode unter … zu Sauerstoff umwandeln.
Auch hier steigt der abgeschiedene Sauerstoff als Gas an der Anode auf, gleichzeitig wird der Anodenraum … . Die entstandenen Protonen wandern in Richtung … – analog zu den Vorgängen im Kathodenraum. - 1
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- sometime ago
- Redox, Elektrolyse, 1 (Redox-51)Kupfer wird elektrolytisch aus Cu2+ -Ⅰonen gewonnen. In einer Elektrolysezelle wird eine Cu2+ -haltige Lösung
30 min mit einer Stromstärke vonI = 2.5 A elektrolysiert. Berechne die abgeschiedene Masse m(Cu) bei einem Elektrolyse-Wirkungsgrad von 92.5%.
Hinweis 1: m/M = I·t/(z·F)
Hinweis 2: In einem ersten Schritt von einen Wirkungsgrad von 100% ausgehen.
Hinweis : Identische Aufgabe auch beim Thema Salze. - 1
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- sometime ago
- Redox, Elektrolyse, 2 (Redox-52)Eine Silbernitrat-Lösung wird bei einer Stromstärke von 2.54 A elektrolysiert. Welche Masse an Silber scheidet sich in 45 Minuten ab. Der Wirkungsgrad betrage 90%.
Hinweis : Identische Aufgabe auch beim Thema Salze. - 1
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- sometime ago
- Redox, Elektrolyse, 3 (Redox-53)15 m2 einer Metalloberfläche sollen mit einer 35 µm dicken Chromschicht beschichtet werden. Chrom hat eine Dichte von
7.15 g/cm3 .
a) Berechne die Masse Chrom, welche abgeschieden werden muss.
b) Die Abscheidung erfolgt aus einer CrO3 – Lösung. Wie lange muss elektrolysiert werden, wenn die Stromstärke 450 A und der Wirkungsgrad 90% betrage.
Hinweis : Identische Aufgabe auch beim Thema Salze. - 1
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- sometime ago
- Redox, Elektrolyse, 4 (Redox-54)Wie lange muss ein Strom der Stärke 0.45 A fliessen, damit aus einer CuCl2 Lösung 3.5 g Kupfer abgeschieden werden?
Hinweis : Identische Aufgabe auch beim Thema Salze. - 1
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- sometime ago
- Redox, Elektrolyse, 5 (Redox-55)Wie lange muss ein Strom der Stärke 10 A fliessen (ca. üblicher 'Haushaltsstrom'), bis Elektronen der Gesamtmasse 1 kg durch den Leiterquerschnitt gewandert sind?
Hinweis m(e–) = 9.1·10-31 kg, Ladung 1e– = 1.602·10-19 C
Hinweis : Identische Aufgabe auch beim Thema Salze. - 1
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- sometime ago
- Redox, Elektrolyse, 6 (Redox-56)Eine Schale mit einer Oberfläche von 120 cm2 soll durch Elektrolyse einer Silbernitratlösung einen 0.2 mm dicken Silberüberzug erhalten. Berechne die dafür benötigte Zeit, wenn die Stromstärke 10 A beträgt. Die Dichte des Silbers betrage
10.5 g/cm3 .
Hinweis : Identische Aufgabe auch beim Thema Salze. - 1
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- sometime ago
- Redox, Elektrolyse, 7 (Redox-57)Berechne die Dicke der Kupferschicht, die ein Strom der Stärke 5.8 A in 3h auf einer Kugel mit dem Radius 8.3 cm gleichmässig abscheidet.
Hinweis 1: Oberfläche einer Kugel sei 4·pi·r2
Hinweis 2: Die Verkupferung wurde mit einer Kupfersulfatlösung durchgeführt
Hinweis 3: Dichte(Cu) = 8.9 g/cm3
Hinweis : Identische Aufgabe auch beim Thema Salze. - 1
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- sometime ago
- Redox, Elektrolyse, 8 (Redox-58)Aus einer Kupfersulfatlösung sollen 800 mg Kupfer bei I=180mA an der Kathode abgeschieden werden. Berechne a) die Zeitdauer der Elektrolyse und b) bestimme das Volumen an Sauerstoff, das unter Normalbedingungen (298 K, 101300 N/m2) gleichzeitig entsteht.
Die allgemeine Gasgleichung lautet p·V=n·R·T, wobeiR = 8.314 J/molK .
Hinweis : Identische Aufgabe auch beim Thema Salze. - 1
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- sometime ago
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