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pH-Berechnungen, 1 (SB-47)

Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser:

1. 1 g Salzsäure (HCl) gelöst in einem Liter Wasser
2. 1 kg Salzsäure (HCl) gelöst in einem Kubikmeter Wasser
3. 1 g NaOH, gelöst in einem 2 Liter Wasser
4. 81 mg HBr in 0.1 Liter Wasser
5. 1 Gramm Schwefelsäure in 1 m³ Wasser. Annahme: komplette Deprotonierung der Schwefelsäure.

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Hinweis 1: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), d.h. es zerfällt in Wasser komplett zu H₃O⁺ und Cl^–.
Hinweis 2: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
Hinweis 3: pH + pOH = 14
Hinweis 4: HBr ist ebenfalls eine starke Säure

1. a) pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
2. b) pH = -log(1000/36.5/1000) = 1.56
3. c) pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
4. d) pH = -log(0.081/81/0.1) = 2
5. e) Schwefelsäure, H₂SO₄ gibt zwei H⁺ ab!
       pH = -log(2·1/98/1000) = 4.69