← Zurück zur vorhergehenden Übersicht: Stöchiometrie_fr
- This topic has 1 reply, 1 voice, and was last updated sometime ago by .
Viewing 2 posts - 1 through 2 (of 2 total)
- Posts
- Aufgabe: st-76
Différents exercices ronde à Ce qui produits chimiques Les calculs.
- Légère exercices
- a) Les La formule pour L'alcool méthyle est CH3OH. Quels Masse moléculaire possède une de ce type molécule?
- b) Comment ? beaucoup Les atomes d'oxygène contenus 1 g O2-Moleküle?
- c) Comment ? beaucoup Les atomes contient 1g Le gaz d'hélium?
- d) Comment ? beaucoup Un gramme correspondent à 1 mol Le soufre, 1 mol Le sodium et 1 mol L'eau?
- e) Comment ? grosse est Les La masse de:
0.5 mol Le dioxyde de carbone (La formule CO2)
0.1moul L'acide sulphurique (La formule H2SO4)? - f) Comment ? grosse est Les Masse moléculaire une Substance utilisée, si 0.87 mol de vous 24.36 g le poids?
- g) Comment ? beaucoup C-Les atomes contenus 24 g Le carbone?
- h) Comment ? beaucoup Les atomes d'oxygène contenus 1 g L'ozone (O3)? Indication dans Mol (n) et 'réelles' Nombre
- Le poids moyen exercices
- i) Comment ? beaucoup Un gramme L'eau est constitué à l'extérieur en ce qui concerne Le Combustion de 100 g Le méthane (CH4)?
- j) Pour les hommes (Pb304) laisse à l'extérieur à partir de L'oxyde de plomb (PbO) par le L'oxydation avec L'oxygène représenter. Calculer Les La masse à L'oxyde de plomb, Les à l'intérieur Fabrication de 100 kg Pour les hommes Nécessaire est.
- k) L'alcool (C2H5OH) est habituellement par le Pour la cuisson de l'eau de Le taux de glucose (C6H12O6) présenté, En conséquence Le équation de réaction :
Molecule de glucose –> 2 Les molécules d'alcool + 2 Les molécules de dioxyde de carbone
Comment ? beaucoup kg L'alcool Laissez à l'extérieur à partir de 2 kg Le taux de glucose gagner? - Le poids exercices
- l) Comment ? beaucoup Un gramme Le sulfure de zinc(ZnS) reçus Nous en ce qui concerne Le Mise en œuvre de 200 g Zinc à l'intérieur avec 1000 g Le soufre (S8)?
Lösung: - Légère exercices
- a) m(CH3OH) = 12 u + 3·1u + 16u + 1u = 32 u
- b) n(O2)= m(O2)/M(O2) = 1 g / 32 g/mol = 1/32 mol
n(O) = 1/16 mol (= 3.76·1022) - c) n(He) = m(He)/M(He) = 1g/4g/mol = 0.25 mol (= 1.5·1023)
- d) 1 mol S = 32 g, 1 mol Na = 23 g, 1 mol H2O = 18 g
- e) 1 mol CO2 = 44 g, 0.5 mol: 22 g
1 mol H2SO4: 98 g, 0.1 mol: 9.8 g - f) n=m/M; M = m/n = 24.36 g/ 0.87 mol = 28 g/mol Réponse. 28 u
- g) n=m/M; n(C) = m(C)/M(C) = 24g/12g/mol = 2 mol (=1.2·1024)
- h) n(O3)=m(O3)/M(O3) = 1/48 mol
n(O) = 3/48 mol = 1/16 mol (=3.76·1022) - Le poids moyen exercices
- i) CH4 + 2·O2 ⇄ CO2 + 2·H2O
Voir aussi ci-dessous Tableau !
Es sont alors 18·12.5 = 225 Un gramme L'eau formé. - j) 6·PbO + O2 ⇄ 2·Pb304
Voir aussi ci-dessous Tableau !
Es sont alors Environ. 97.6 kg PbO Nécessaire - k) C6H12O6 ⇄ 2·C2H5OH + 2·CO2
Voir aussi ci-dessous Tableau !
Es sont Environ. 1.02 kg L'éthanol reçus - Le poids exercices
- l) 8·Zn + S8 ⇄ 8 ZnS
· Les exercice est surdéterminé, deux Situations calculer
· Voir aussi ci-dessous Tableau !
· l-1: Il n'y a que avec (200) g Zinc à l'intérieur
· l-2: Il n'y a que avec (1000g) Le soufre
· Remarque, que avec 200 g Zinc à l'intérieur et En même temps 1000 g S démarré est
· Une variante l-2 serait 2043 g Zinc à l'intérieur nécessité, à l'intérieur sont Mais c'est Il n'y a que 200 g
· Une variante l-1 serait tout le monde Zinc à l'intérieur consommer, Cependant, reste S8 le reste
Tissu M(g/mol) m(g) n(mol) i) C4H 16 100 100/16=6.25 i) CO2 18 225 2·6.25 = 12.5 j) Pb3O4 685.6 100'000 100'000/685.6=145.9 j) PbO 223.2 97'605 3·145.9=437.6 k) C6H12O6 180 2000 11.11 k) C2H5OH 46 1022 2·11.11 = 22.22 l-1) Zn 65.4 200 3.05 l-1) S8 256 97.6 3.05/8=0.38 l-1) ZnS 97.4 297.04 3.05 l-2) S8 256 1000 3.9 l-2) Zn 65.4 2043 8·3.9=31.25 l-2) ZnS 97.4 3043 31.25
Viewing 2 posts - 1 through 2 (of 2 total)
- You must be logged in to reply to this topic.