oxydo-réduction, Tableau de roulement, exercice 2 (Redox-29)

Les évaluations à partir de Le Tableau de roulement, ou les suivants: réactions possible sont.

1. Ag dans Le sulfate de cuivre
2. Le nitrate d'argent dans Le cuivre
3. On peut Laissez-moi (élémentaire) Bromée avec Le fer réagir. Bromée couché dans le Excédent avant.
4. Magnésium dans 1 M HCl
5. Comment ? peut être à partir de Le nitrate d'argent Ce qui L'argent dans plus résistant La forme gagné sont. En tant que Les aides sont Il n'y a que Sà l'intérieur ou bases Il est autorisé.
6. L'or Il doit être dans une Ll'île décomposé sont. Donnez une adapté Une variante à.

---

← Zurück zur vorhergehenden Übersicht: Redox_fr

• Author
  Posts
• October 1, 2026 at 10:13 am #5506
    Aufgabe: Redox-29    

  ⓘ    🔄 Recharger     🖨️ print           ◀  –   ▶     ?! Question/Réponse ?!

  Les évaluations à partir de Le Tableau de roulement, ou les suivants: réactions possible sont.

  1. Ag dans Le sulfate de cuivre
  2. Le nitrate d'argent dans Le cuivre
  3. On peut Laissez-moi (élémentaire) Bromée avec Le fer réagir. Bromée couché dans le Excédent avant.
  4. Magnésium dans 1 M HCl
  5. Comment ? peut être à partir de Le nitrate d'argent Ce qui L'argent dans plus résistant La forme gagné sont. En tant que Les aides sont Il n'y a que Sà l'intérieur ou bases Il est autorisé.
  6. L'or Il doit être dans une Ll'île décomposé sont. Donnez une adapté Une variante à.

  ---

  
  

    Aufgabe: Redox-29    

  ⓘ    🔄 Recharger     🖨️ print           ◀  –   ▶     ?! Question/Réponse ?!

  Les évaluations à partir de Le Tableau de roulement, ou les suivants: réactions possible sont.

  1. Ag dans Le sulfate de cuivre
  2. Le nitrate d'argent dans Le cuivre
  3. On peut Laissez-moi (élémentaire) Bromée avec Le fer réagir. Bromée couché dans le Excédent avant.
  4. Magnésium dans 1 M HCl
  5. Comment ? peut être à partir de Le nitrate d'argent Ce qui L'argent dans plus résistant La forme gagné sont. En tant que Les aides sont Il n'y a que Sà l'intérieur ou bases Il est autorisé.
  6. L'or Il doit être dans une Ll'île décomposé sont. Donnez une adapté Une variante à.

  ---

  ---

  October 1, 2026 at 10:13 am #5507
  Lösung:

  1. Le sulfate de cuivre: CuSO₄ alors Cu²⁺ ainsi que SO2-4
         SO2-4 Les spectateurs, participé à l'extérieur pas
         Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu ??
         Tableau de roulement de à gauche -> à droite d'interpréter
         Réaction à la montagne, à titre volontaire pas possible
  2. Le nitrate d'argent: AgNO₃ alors Ag+ ainsi que NO–3
         NO–3 Les spectateurs, participé à l'extérieur pas
         Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag ??
         Tableau de roulement de à gauche -> à droite d'interpréter
         Réaction de la montagne, Volontaires réaction
  3. Extrait à partir de Tableau du potentiel électronique:
         Fe → Fe²⁺ (-0.44)
         2·Br^– → Br₂ (+1.07)
         Par conséquent,: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe²⁺
         Mais c'est vrai … Il Il va d'autres Encore une fois:
         Fe²⁺ → Fe³⁺ (+0.75)
         Par conséquent,: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe³⁺
         L'équilibre des charges: 2·Fe + 3·Br₂ → 6·Br^– + 2·Fe³⁺
  4. Pour Le souvenir: 1 M HCl
               → Cl^– (Les spectateurs)
               → H₃O⁺
         Mg → Mg²⁺ (-2.37 V)
         H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ (0.00)
         Mg + 2·H₃O⁺ → H₂ + 2·H₂O + Mg²⁺
         Réaction de la montagne, Volontaires réaction
         Magnésium résoudre à l'extérieur à, Il est constitué à l'extérieur H₂ Le gaz à effet de serre
  5. Le nitrate d'argent: AgNO₃ alors Ag+ ainsi que NO–3
         Le souhait: Ag⁺ → Ag
         In à notre Le cas est Ag⁺ alors Ce qui oxydant !
         Recherché sont réducteur (Svotre ou base)
         Disponible est Mais c'est Il n'y a que Les base (OH^-)
         4 OH^– → O₂ + 2·H₂O (0.4 V)
         Ag → Ag⁺ (0.8 V)
         Retour en cours réaction: 4 OH^– + Ag⁺ → O₂ + 2·H₂O + Ag
         En fonction de ce qui précède Tableau de rédox Il y a Il à partir de L'or d'autres les suivants: Volontaires Les fractions de montagne:
         Au → Au³⁺ (1.42 V)
         Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8·H₃O⁺ (1.51 V)
         PbSO₄ + 5 H₂O → PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ (1.68 V)
         2 F^– → F₂ (2.87 V)
         En fonction de ce qui précède exercice Il doit être une Ll'île fabriqué sont. Les réaction avec F₂ Ce serait théoriquement possible, Cependant, est constitué à l'extérieur une Le sel. Par conséquent, sont Il n'y a que Les Les variantes avec 1.51 V Réponse. 1.68 V correctement.
         Au + MnO–4 + 8·H₃O⁺ → Au³⁺ + Mn²⁺ + 12 H₂O … ou
         Au + PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ → Au³⁺ + PbSO₄ + 5 H₂O

• Author
  Posts

← Zurück zur vorhergehenden Übersicht: Redox_fr