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Enthalpie de réaction ou tropies de réaction (thermo-11)

S'il y a une augmentation ou une diminution de l'entropie, réfléchissez à l'une ou l'autre des procédures suivantes: l'enthalpie du système chimique est attendue (p. ex. ΔHoR l'expérience suivante:

1. CO₂(s) Sublimé à CO₂(g)
2. Le réchauffement de CaCO₃(s)
3. CO₂(g) + CaO(s) → CaCO₃(s)
4. H₂O(s) → H₂O(l) → H₂O(g) → 0.5·O₂(g) + H₂(g)
5. Ba(OH)₂(s) + 2·NH₄SCN(s) → Ba(SCN)₂ + 2·NH₃(g) + 2·H₂O(l)
6. NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)

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    ΔSoR > 0, ΔHoR Gt0

    ΔSoR > 0, là CO₂ à partir de solides à gazeux (g) est transférée

    ΔHoR > 0, là CO₂ d'abord liquéfié puis transféré dans l'état gazeux, procédé endothermique

    ΔSoR > 0, ΔHoR Gt0

    ΔSoR En cas d'augmentation de température, les particules se déplacent plus fortement (en arrière et en arrière), dS donc > 0

    ΔHoR L'effet de chauffage, c'est-à-dire que l'énergie doit être investie,

    ΔSoR Il s'agit de: ΔHoR Il s'agit d'un

    ΔSoR Il s'agit là d'un passage partiel d'une phase gazeuse à une phase fixe.
– l'expérience (ou pourrait être calculée), l'exotherme, ΔHoR Il s'agit d'un

    ΔSoR > 0, ΔHoR Gt0

    ΔSoR > 0, puisque les transitions de → Liquide → de gaz, plus de particules sont produites

    ΔHoR > 0, expérience de la vie quotidienne: → liquide, etc. nécessite de l'énergie, procédé endothermique

    ΔSoR > 0, ΔHoR Gt0

    ΔSoR > 0, puisque les deux solides ont constitué un liquide, un gaz et une eau aquatisée Ba(SCN)₂ présent
L'expérience, un mélange typique de froid. ΔHoR Gt0

    ΔSoR Il s'agit de: ΔHoR Il s'agit d'un

    ΔSoR < 0, à partir de deux particules (gaz) qui deviennent une particule

    ΔHoR < 0, mais justifiée uniquement par un calcul