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- Aufgabe: thermo-15
Le taux de glucose (C6H12O6) peut être Différentes mise en œuvre sont: l'aérobie (avec O2) ainsi que à l'abreuvoir (sans O2).
Le formulaire pour Les deux réactions Les équation de réaction et calculer chaque fois Les L'enthalpie de réaction standard.
Remarque I: dans le cas où: Les ΔHof inconnu sont, alors calculer Généralement avec x, y etc..
Remarque II: état d’agrégation indiquer
Lösung: ΔHof(C6H12O6) = -1268 kJ/mol
ΔHof(O2)(g) = 0 kJ/mol
ΔHof(C2H5OH)(l) = -278 kJ/mol
ΔHof(H2O)(g) = -286 kJ/mol
ΔHof(CO2) = -393 kJ/mola) Réaction à la combustion:
C6H12O6 + 6·O2(g) ⇄ 6·CO2(g) + 6·H2O(l)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (6·-393 + 6·-286)-(-1268+6·0) = – 2806 kJ/molb) Gdépollution:
C6H12O6 ⇄ 2·C2H5OH(l) + 2·CO2(g)
Remarque: C2H5OH désigne à l'extérieur L'alcool
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (2·-278 + 2·-393)-(-1268) = – 74 kJ/mol
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