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Calculer l'enthalpie de réaction 4 (thermo-16)

Un sac à froid est composé des ingrédients suivants: 25 g NH₄NO₃ (nitrate d'ammonium) et 75 Le nitrate d'ammoniac se transforme en Quelle est la température de refroidissement du mélange?
Remarque 1: La capacité thermique (spécifique) de l'eau est 75.3_nbsp_J/(K·molIl s'agit de: 4.18 J/(K·kg).
Remarque 2: Q = m·c·ΔT
Remarque 3Le nitrate d'ammonium se dissout dans l'eau dans ses ions, dont le nom indique lequel.

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L'équation de réaction: NH₄NO₃ → NO–3(aq) + NH+4(aq)
ΔHof(NH₄NO₃) = -366 à l'intérieur de l'espacemol
ΔHof(NO–3(aq) = -207 à l'intérieur de l'espacemol
ΔHof(NH+4(aq)) = -132 à l'intérieur de l'espacemol

1. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
2. ΔHoR = (-207 + -132) – (-366) = + 27 à l'intérieur de l'espacemol
3. L'interprétation: par Mol Le nitrate d'ammonium 27 Il s'agit d'une solution qui est “consommée”.
4. Mais ce n'était pas un Mol NH₄NO₃Mais il n' y a que 25 Une gramme. Mol NH₄NO₃ correspondent à 80 Gramme, ce qui signifie que 8.44 – l'équipement27·25/80Il s'agit d'un investissement dans le refroidissement de la solution.
5. Avec Q = m·c·ΔT résulte
   ΔT = Q/(m·c·) = 8440 J / (0.075 kg · 4180 J/(K·kg)) = + 26.9 K
6. Puisque la réaction est endothermique (dHR0 Il se refroidit 26.9 K (Respond. 26.9°C) est tombée.