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- Aufgabe: thermo-17
Pour La sueur et Couper Nécessaire Il y a une Les gaz à effet de serre. La plupart du temps prend Il y a à cet effet Éthylène (C2H2). Pourquoi ? prend Il y a pas Ce qui moins cher Le méthane (CH4)?
Remarque: Le formulaire pour Les deux Les gaz Les Réaction à la combustion et déterminer pour chaque (!) molécule C2H2 Réponse. CH4 Les enthalpie de réaction!
ΔHof(CH4) = -75 kJ/mol
ΔHof(C2H2) = 227 kJ/mol
ΔHof(H2O) = -285 kJ/mol
ΔHof(CO2) = -393 kJ/mol
Lösung: - Brûlure de Éthylène:
1·C2H2(g) + 5/2·O2(g) → 1·H2O(g) + 2·CO2(g)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 kJ/mol - Brûlure de Le méthane:
1·CH4(g) + 2·O2(g) → 2·H2O(g) + 1·CO2(g)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 kJ/mol
Les Compte montre, que pour chaque Les ventes d'une Les moulins Éthins Environ 1.5 Une fois plus L'énergie libéré est en tant que En ce qui concerne le Le méthane.
- Brûlure de Éthylène:
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