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Calculer l'enthalpie de réaction 9 (thermo-21)

Dans un rouleau d'affichage (dimètres) 6 cm, longueur 72 cmIl n'y a que quelques gouttes de pentan (1/4 ml) et avec le mélange air-pentan Il est enflammé.
a) Calculer l'enthalpie de réaction.
b) L'expérience montre que trop de pentane ne produit pas une meilleure explosion que le mélange air-pentan calculer la quantité maximale de pentane.
Dans le contexte: une expérience merveilleuse pour l'enseignement.
Remarque: des molécules de taille inconnue se produisent elles-mêmes.

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Remarque: le pentan C₅H₁₂, M(C₅H₁₂), densité(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml

1. Les hypothèses: – Pantan C₅H₁₂, M(C₅H₁₂) = 72 g/mol
       densité(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml – dHf0(C₅H12) = -147 à l'intérieur de l'espacemol
       Toutes les matières gaseuses concernées – l'expérience à 25°C293 K)
2. a) équation de réaction:
       1·C₅H₁₂ (g) + 8·O₂ (g) ⇄ 5·CO₂(g) + 6·H₂O(g)
3. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (5· ΔHof(CO₂,g) + 6· ΔHof(H₂O, g)) – ( ΔHof(C₅H₁₂, g) + 8· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (5·-393 + 6·-242) – (-147 + 8·0) = -3270 à l'intérieur de l'espacemol
4. l'énergie réelle libérée:
   Densité(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
   Par conséquent, 1/4 L'équipement doit être équipé de: 0.15 Le gramme (=0.0021 mol)
   E = – 6.81 à l'intérieur de l'appareil
5. b) Calculer la quantité maximale de pentane
6. Le volume du rouleau: – V = pi · r² · h = 3.141 · 0.03² · 0.72 = 0.00204 m³ Il y en a environ. 2 Un litre
7. gaz idéal 1 mol à … – 0°C (273 K) 22.4 l – 25°C (298 K): 24 Un litre
       2 Il s'agit donc de: 1/12 mol
8. L'air est 20% O₂, 80% N₂
       par conséquent 1/60 mol O₂ dans le rouleau des affiches
       En raison de l'équation de réaction 8· moins C₅H₁₂ en tant que O₂, c'est à dire 1/480 mol C₅H₁₂
       avec M(C₅H₁₂) = 72 g/mol suivant: 0.15 Un gramme C₅H₁₂
       avec densité(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml est donc approximatif. 1/4 L'équipement est équipé C₅H₁₂

Il y aura donc 6.81 La quantité maximale de pentane est d'environ 1/4 L'équipement est équipé