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- Aufgabe: thermo-40
Es réagir H2(g) avec O2(g). Les évaluations avec L'aide Le à titre d'exemplaire enthalpie de réaction ou à présent H2O(g) ou H2O2(g) formé est. Les Température de réaction à hauteur 800 Ce n'est pas le cas..
Lösung: Es Laissez à l'extérieur deux réactions formuler:
a) H2(g) + 1/2·O2(g) → H2O(g) ainsi que
b) H2(g) + O2(g) → H2O2(g)
Le respect: Ce qui Les Résultats les uns avec les autres Comparé sont peuvent être doit être Il y a à l'extérieur à Les équivalent Nombre éduqué H2O Réponse. H2O2 en rapport avec!Tableau des valeurs, tout le monde participé Particules sont dans le en forme de gaz État:
ΔHof(kJ·mol-1) So(J·K-1·mol-1) H2 (g) 0 131 O2 (g) 0 205 H2O (g) -242 189 H2O2 (g) -136 233 - réaction a), Il résultant H2O
Définition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR(H2O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 kJ/mol
ΔSoR(H2O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)
Définition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
ΔGoR(H2O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 kJ/mol
- réaction b), Il résultant H2O2
Définition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR(H2O2) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 kJ/mol
ΔSoR(H2O2) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)
Définition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
ΔGoR(H2O2) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 kJ/mol
Les calcul montre, que Il est vrai que les deux réactions à l'exergonique ( ΔGoR < 0) et Il s'agit à titre volontaire courir devraient être. réaction a) est Mais c'est presque à une Facteur 4 plus fort à l'exergonique et est Il s'agit préférentiel courir.
- réaction a), Il résultant H2O
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