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La dépendance à la température Le constante d’équilibre K (thermo-42)

Calculer ΔGoR pour Les Températures 298K, 900K ainsi que 2300K Le Réaction à la combustion de N₂ à NO. Les d'autres Températures de 900 K correspondent à Le Température dans à une Épuisement Réponse. dans le espace de combustion (2300K),
Remarque: Calculer Les réaction pour 1 Particules (Réponse. 1 mol) NO.

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Es est les suivants: équation de réaction considérée: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Tableau des valeurs:

1. équation de réaction:
       ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
   ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
   ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
   ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
   ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
   ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
5. avec dG = -RTln K suivant:: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
   ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
   ΔGoR(T=900K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
   ΔGoR(T=2300K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

Discussion: Es action à l'extérieur à une endotherme réaction ( ΔHoR > 0). Pour Les réaction à promouvoir Ce serait alors une Augmentation de la température nécessaire. Ce qui est par le Les calcul Le constante d’équilibre K Confirmé: à chaque fois plus élevé Les Température est, Le plus souvent, plus grande est Le K-La valeur lui-même. Es montre à l'extérieur Mais c'est, que Ce qui Équilibre Mais c'est aussi en ce qui concerne à hauteur Températures toujours d'autres relativement fortement à Le La page Le Éduqué est situé, une Utilisation d'une Des catalyseurs offre à l'extérieur alors à.