Reply To:

Fabrication d'une certaine concentration (SB-40)

Décrivez la fabrication des solutions suivantes en laboratoire: le solvant est toujours l'eau distillée.
Adoption par le Parlement européen Les substances sont présentes sous forme de sel et se dissolvent complètement dans l'eau.

1. a) 1 Un litre 0.3 M NaOH- Une solution
2. b) 1 Un litre 0.4 M HCL- Une solution
3. c) 25 L'équipement est équipé 0.5 M NaOH- Une solution
4. d) 30 L'équipement est équipé 0.6 M H₂SO₄

---

L'abréviation 'M' C'est une indication de concentration, par exemple. 0.3 M, que 0.3 mol la substance suivante: sont dissolus dans un litre d'eau, autrement dit: 0.3 mol/l
Avec c=n/V et n=m/M est le suivant: c=mIl s'agit là d'une question de réflexion. m=c·V·M
Attention, voici ce qui se passe. 'M' La masse de boue , selon la situation . 'M' pour la concentration ou la masse de boue !

Procédure de fabrication de la solution: le solide, par exemple NaOH Il est possible de faire une mise en balance dans un verre de verre, par exemple. la quantité d'eau distillée autorisée comme souhaitée. Elle doit être prise en compte.

1. a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
       Ils seront donc 17.55 g NaOH le verre est balancé et distillé avec de l'eau jusqu'à la marquage de 1.0 Un litre rempli.
2. b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g Il faut donc 14.6 Un gramme HCl Balancer et distiller le verre avec de l'eau jusqu'à la marquage de 1.0 Remplir le litre.
3. c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
       équilibre de 0.73 g NaOH et avec cette eau jusqu'à la marquage de 25 le remplissage de ml.
4. d) m(H₂SO₄) = c(H₂SO₄) · V · M(H₂SO₄) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
       équilibre de 1.764 g H₂SO₄ et avec cette eau jusqu'à la marquage de 30 le remplissage de ml.