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calculs du pH, 4 (SB-62)

Un litre de deux solutions A et B avec le même pH de départ doit être donné. 4.8. A est une solution d'acide salé, B est une solution d'acide acide.
Maintenant, on ajoute un litre d'eau à chaque solution.

1. Calculer le nouveau pH de la solution A et B
2. La solution à base de laquelle on a une plus grande modification du pH

Remarque suivante: HCl est un acide fort (pKs) < 0), acide acétique un acide faible (pKs > 0)

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En fonction du pH, il est maintenant possible d'utiliser l'acide HCl et pour le faible acide acide la concentration est calculée:

1. L'acide fort: HCl
   pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
   C = n/V ou n = c · V
   n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
2. Acide faible: acide acide
   pH = 1/2(pKs-log)(HA)), c(HA) = …
   n = c·V =
3. Maintenant, chaque solution devient 1 On admet un litre d'eau pure, avec c=n/V. les éléments suivants:
4. HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)Il s'agit d'une question qui doit être examinée.
   pH = log

Je n' ai pas encore fini !