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Prévision de la structure, tâche 1 (oc-50)

Le résultat d'une analyse élémentaire est le suivant: 12.79%. H 2.15%, le reste est de la brume

1. Quelle est la formule de somme
2. Dessinez la molécule selon la formule de somme.
3. Qu'est-ce que cela pourrait être ? NMR les deux structures ?

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Remarque sur le pourcentage: il s'agit toujours d'un pourcentage de masse. Nous partons de 100 Gramme de substance éliminée

1. Adoption par le Parlement européen 100 Gramme, donc 12.79 g C, 2.15 g H et 85.07 g Bromée
2. n(C) = 12.79/12 = 1.07 mol ≈ 1 mol
3. n(H) = 2.15/1 = 2.15 mol ≈ 2 mol
4. Le nombre d'exemplaires 85.07/79.9 = 1.07 mol ≈ 1 mol
5. {alors } CH2Br { Mais on ne peut pas le faire, règle d'octet}
6. {Il s'agit} (CH2Br)2 {Pour la première fois,} C2H4Br2
7. En graphisme, il y a deux façons de calculer les atomes de brome au même C ou par atome de carbone selon un bromatone
8. Br\/\Br { } /<`|Br>\Br