Nun im Themenbereich Chemisches Gleichgewicht
Anzahl Fragen: 12, davon Teilfragen: 27- This forum has 12 topics, 12 replies, and was last updated 3 hours, 18 minutes ago by .
Viewing 12 topics - 1 through 12 (of 12 total)
- Topic
- Voices
- Posts
- Last Post
- Beeinflussung Reaktionsgeschwindigkeit (GW-01)Welche Faktoren beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit?
- 1
- 2
- 3 hours, 19 minutes ago
- Definition chemisches Gleichgewicht (GW-02)Wie ist das chemische Gleichgewicht definiert?
- 1
- 2
- 3 hours, 19 minutes ago
- Chemisches Gleichgewicht, Geschwindigkeit, Definition (GW-03)Gegeben sei eine beliebige Reaktion, die Edukte gehen über zu den Produkten.
a) Wie sind ganz allgemein die Geschwindigkeitsraten definiert?
b) Was gilt für die Edukte, was gilt für die Produkte? - 1
- 2
- 3 hours, 19 minutes ago
- Chemisches Gleichgewicht, Geschwindigkeitsraten (GW-04)Gegeben seien nachfolgende Reaktionen. Gleiche jede Reaktion aus, sodass …
… ganze (!) Zahlen als Koeffizienten vorkommen
… für jede Substanz ihre Geschwindigkeitsrate (d[X]/dt) angegeben wird.
a) Br2 + H2 ⇄ HBr
b) N2O5 → NO2 + O2
c) A + 2 B → 3 C + 4 D (schon ausgeglichen!) - 1
- 2
- 3 hours, 19 minutes ago
- Kollisionstheorie (GW-05)Gegeben seien folgende Edukte. Gib an, wieviele (theoretische) Kollisionen es geben könnte zwischen den Edukten.
Es git die Annahme, dass die Reaktionsgeschwindigkeit v proportional zu den Anzahl der Kollisionen sei
Desweiteren gilt, dass alle Eduktteilchen miteinander reagieren müssen- A + B
- A, B, D
- F, G, X, Z
- 2A + B
- 3A + 2B
- 1
- 2
- 3 hours, 19 minutes ago
- RGT-Regel (GW-06)Um welchen Faktor x steigt der Anteil der Moleküle, welche eine Energie von Ea aufweisen, bei einer Temperaturerhöhung um 10 Kelvin?
Diverse Hinweise:- Der Zusammenhang zwischen der Temperatur und k (gesuchter Wert bei einer bestimmten Temperatur) ergibt sich mit folgender Arrhenius-Gleichung:
- k = A · e(-Ea/R·T)
- A Konstante, charakteristisch für die jeweilige Reaktion
- Ea, Aktivierungsenergie, 100 kJ/mol, typischer Wert für viele Reaktionen
- R: Gaskonstante, 8.314 J/(mol·K)
- 1
- 2
- 3 hours, 19 minutes ago
- Massenwirkungsgesetz, 1 (GW-07)Gegeben sei eine chemisches Reaktion, die Edukte gehen also über zu den Produkten. Definiere hierfür die Gleichgewichtskonstante K.
- 1
- 2
- 3 hours, 18 minutes ago
- Massenwirkungsgesetz, 2 (GW-08)Welche drei Bereichswerte kann die Gleichgewichtskonstante K annehmen und wie können diese Bereiche interpretiert werden?
Es gelte: Edukte ⇄ Produkte - 1
- 2
- 3 hours, 18 minutes ago
- Massenwirkungsgesetz, 3 (GW-09)Gegeben seien nachfolgende Reaktionen. Gleiche diese nötigenfalls aus und definiere für jede (ausgeglichene) Reaktion das Massenwirkungsgesetz.
Hinweis 1: Vergiss die Einheiten nicht und kürze soweit wie möglich
Hinweis 2: Verwende für das Ausgleichen ganze Zahlen, keine Brüche- H2 + O2 ⇄ H2O
- Br2 + H2 ⇄ HBr
- N2 + H2 ⇄ NH3
- N2O5 ⇄ NO2 + O2
- A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (schon ausgeglichen!)
- H2O2 ⇄ H2O + O2
- CH4 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- Fe + O2 ⇄ Fe2O3
- N2 + H2 ⇄ NH3
- HCl + NaOH ⇄ NaCl + H2O
- CaCO3 ⇄ CaO + CO2
- KClO3 ⇄ KCl + O2
- Zn + HCl ⇄ ZnCl2 + H2
- AgNO3 + NaCl ⇄ AgCl + NaNO3
- 1
- 2
- 3 hours, 18 minutes ago
- Massenwirkungsgesetz, 4 (GW-10)Gegeben sei das Iod-Wasserstoff-Gleichgewicht:
H2 + I2 ⇄ 2 HI
Löse die folgenden Aufgaben. Die Angabe 't=0' soll heissen, dass die Startsituation betrachtet wird, 't=GW' dass das System sich nun im Gleichgewicht befindet. Ebenso sind die Angaben z.B. bei H2 als Konzentrationen (mol/l) zu verstehen.
Hinweis: bei d) soll zusätzlich K berechnet werden.
Hinweis: bei e) sei noch zusätzlich K=54.5 gegeben.H2 I2 2·HI a) t=0 1.0 1.0 0 t=GW 0.3 ? ? b) t=0 2.0 1.0 0 t=GW 1.5 ? ? c) t=0 3.0 0 0 t=GW 2 ? ? d) t=0 9.32 8.05 0 t=GW ? ? 13.5 e) t=0 0 0 0.015 t=GW ? ? ? - 1
- 2
- 3 hours, 18 minutes ago
-
Viewing 12 topics - 1 through 12 (of 12 total)
- You must be logged in to create new topics.