Sali, elettrolisi, 8 (Salze-92)

Da una soluzione di sulfato di rame si deve eliminare 800 mg di rame a I=180mA alla catode. Calcolare a) la durata del tempo di elettrolisi e b) determinare il volume di ossigeno che si produce contemporaneamente in condizioni normali (298 K, 101300 N/m²).
La equazione generale dei gas è p·V=n·R·T, dove R = 8.314 J/molK,
Nota : identici esercizio anche al momento della tematica ossidoriduzione

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• October 16, 2026 at 4:42 am #7468
    Esercizio: Salze-92    

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  Da una soluzione di sulfato di rame si deve eliminare 800 mg di rame a I=180mA alla catode. Calcolare a) la durata del tempo di elettrolisi e b) determinare il volume di ossigeno che si produce contemporaneamente in condizioni normali (298 K, 101300 N/m²).
  La equazione generale dei gas è p·V=n·R·T, dove R = 8.314 J/molK,
  Nota : identici esercizio anche al momento della tematica ossidoriduzione

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  La equazione generale dei gas è p·V=n·R·T, dove R = 8.314 J/molK,
  Nota : identici esercizio anche al momento della tematica ossidoriduzione

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  October 16, 2026 at 4:42 am #7469
  Soluzione:

  1. · Coinvolti reazioni:
  2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
  3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
  4. · m/M = I·t/(z·F)
  5.     t = F·m·z/(I·M)
  6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
  7.     t = 13506 s = circa 4 h
  8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
  9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
  10. · p·V = n·R·T
  11.     V(O₂)= n·R·T/p
  12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
  13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = circa 154 ml
  14. · Unità: [mol·J/(mol·K)·K / N/m²]

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