Ossidoriduzione, multiplice scelta (Redox-20)

Rispondi con sì o no alle seguenti domande: sì significa che l'intera domanda (e quindi eventuali aggiunte) è corretta.
La seguente tabella è utilizzata:
      Li → Li⁺       E= -3.05 V
      K → K⁺       E = -2.93 V
…
      2·F^– → F₂       E = +2.87 V

1. Riducente in piedi in il redox tabella a sinistra.
2. Ossidante in piedi in il redox tabella a destra.
3. Più in alto nella tavola Redox si trova un ossidante (a destra), più forte è.
4. In un'ossidazione vengono emessi elettroni del ossidante.
5. Tutti i metalli possono arrostire.
6. Una sostanza si ossida quando…
       Emette protoni.
       Raccoglie protoni.
       Emette elettroni.
       Raccoglie elettroni.
7. L'anodo è sempre ossidato.
8. Una forte ossidante ha una bassa tendenza ad assorbire elettroni.
9. Un potente agente ossidante ha una grande tendenza a ridursi da solo.

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• October 16, 2026 at 4:42 am #7490
    Esercizio: Redox-20    

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  Rispondi con sì o no alle seguenti domande: sì significa che l'intera domanda (e quindi eventuali aggiunte) è corretta.
  La seguente tabella è utilizzata:
        Li → Li⁺       E= -3.05 V
        K → K⁺       E = -2.93 V
  …
        2·F^– → F₂       E = +2.87 V

  1. Riducente in piedi in il redox tabella a sinistra.
  2. Ossidante in piedi in il redox tabella a destra.
  3. Più in alto nella tavola Redox si trova un ossidante (a destra), più forte è.
  4. In un'ossidazione vengono emessi elettroni del ossidante.
  5. Tutti i metalli possono arrostire.
  6. Una sostanza si ossida quando…
         Emette protoni.
         Raccoglie protoni.
         Emette elettroni.
         Raccoglie elettroni.
  7. L'anodo è sempre ossidato.
  8. Una forte ossidante ha una bassa tendenza ad assorbire elettroni.
  9. Un potente agente ossidante ha una grande tendenza a ridursi da solo.

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    Esercizio: Redox-20    

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  La seguente tabella è utilizzata:
        Li → Li⁺       E= -3.05 V
        K → K⁺       E = -2.93 V
  …
        2·F^– → F₂       E = +2.87 V

  1. Riducente in piedi in il redox tabella a sinistra.
  2. Ossidante in piedi in il redox tabella a destra.
  3. Più in alto nella tavola Redox si trova un ossidante (a destra), più forte è.
  4. In un'ossidazione vengono emessi elettroni del ossidante.
  5. Tutti i metalli possono arrostire.
  6. Una sostanza si ossida quando…
         Emette protoni.
         Raccoglie protoni.
         Emette elettroni.
         Raccoglie elettroni.
  7. L'anodo è sempre ossidato.
  8. Una forte ossidante ha una bassa tendenza ad assorbire elettroni.
  9. Un potente agente ossidante ha una grande tendenza a ridursi da solo.

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  October 16, 2026 at 4:42 am #7491
  Soluzione:

  1. Corretto
  2. Corretto
  3. Falso, più in basso a destra, più forte è l'ossidante
  4. Falso, corretto sarebbe: riducente rilascia elettroni
  5. Rostante è una forma specifica di corrosione di ferro o di
         Tutti i metalli possono essere ossidati, ma non tutti corrosi.
  6. Corretto: una sostanza si ossida quando emette elettroni.
  7. Corretto. Per definizione l'anodo è il luogo dell'ossidazione (disposizione elettronica). Questo vale sempre, indipendentemente dal fatto che si tratti di cellula galvanica o di una elettrolisi.
  8. Falso, corretto sarebbe: … ha una grande tendenza ad accumulare elettroni
  9. Esatto.

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