ossidoriduzione, Redox tabella, Nernst 4 (Redox-33)

a) Che Tensione Calcolato La per che L'elemento Daniell, se Al fine di 298 K La Concentrazione Il Soluzione di sulfato di zinco e La Il Soluzione di sulfato di rame ciascuno di essi 1 mol/L è. Date per questo La in generale Applicabile Equazione a.
b) Calcolo La Nuovi Tensioni se approvato sarà, che per ciascuno di essi 15 Minuti La Concentrazioni La ciascuno di essi per 0.1 mol/L modificato hanno.

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• September 29, 2026 at 8:37 pm #7514
    Aufgabe: Redox-33    

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  a) Che Tensione Calcolato La per che L'elemento Daniell, se Al fine di 298 K La Concentrazione Il Soluzione di sulfato di zinco e La Il Soluzione di sulfato di rame ciascuno di essi 1 mol/L è. Date per questo La in generale Applicabile Equazione a.
  b) Calcolo La Nuovi Tensioni se approvato sarà, che per ciascuno di essi 15 Minuti La Concentrazioni La ciascuno di essi per 0.1 mol/L modificato hanno.

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    Aufgabe: Redox-33    

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  a) Che Tensione Calcolato La per che L'elemento Daniell, se Al fine di 298 K La Concentrazione Il Soluzione di sulfato di zinco e La Il Soluzione di sulfato di rame ciascuno di essi 1 mol/L è. Date per questo La in generale Applicabile Equazione a.
  b) Calcolo La Nuovi Tensioni se approvato sarà, che per ciascuno di essi 15 Minuti La Concentrazioni La ciascuno di essi per 0.1 mol/L modificato hanno.

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  September 29, 2026 at 8:37 pm #7515
  Lösung:

  Sotto Il precedenti esercizio possono essere E₁ e E₂ Adottato essere. Anch'io sarà La Presentazione una poco semplificato, perché La Concentrazione del Fabbricazione 1 mol/l è

  1. a) Es Applicabile di: precedenti:
         · E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺))
         · E₂(Cu/Cu²⁺)= 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺))
         · ΔE = E₂ – E₁
         = 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)) – (-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)))
         = 1.11 + 0.059/2 · ( log(c(Cu²⁺)) -log(c(Zn²⁺)) )
         = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

  b) La Concentrazione di ioni di cui all'allegato I Prende a, La Concentrazione di zinco Prende per.
  ΔE = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

  	c(Cu2+)	c(Zn2+)	ΔE
  	1	1.0	1.11
  	0.9	1.1	1.107
  	0.8	1.2	1.105
  	0.6	1.4	1.099
  	0.4	1.6	1.092
  	0.2	1.8	1.082
  	0.001	1.999	1.012

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