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- Aufgabe: Redox-58
Da una soluzione di sulfato di rame 800 mg Calcolare (a) il tasso di emissioni di copro di I=180 mA (b) determina il volume di ossigeno che, in condizioni normali (298 K, 101300 N/m2) si sviluppa contemporaneamente.
L'equazione generale del gas è p·V=n·R·T, doveR = 8.314 J/molK .
Nota: Identica funzione anche per il tema del sale.Aufgabe: Redox-58Da una soluzione di sulfato di rame 800 mg Calcolare (a) il tasso di emissioni di copro di I=180 mA (b) determina il volume di ossigeno che, in condizioni normali (298 K, 101300 N/m2) si sviluppa contemporaneamente.
L'equazione generale del gas è p·V=n·R·T, doveR = 8.314 J/molK .
Nota: Identica funzione anche per il tema del sale.
Lösung: - · Risposte coinvolte:
- Cu2+ + 2·e– → Cu, z = 2
- 6·H2O → 4·H3O+ + O2 + 4·e– ; z = 4
- · m/M = I·t/(z·F)
- t = F·m·z/(I·M)
- t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
- t = 13506 s = circa. 4 h
- · m/M = n(O2) = I·t/(z·F)
- n(O2) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
- · p·V = n·R·T
- V(O2)= n·R·T/p
- V(O2) = 0.00629·8.314·298/101300
- V(O2) = 0.000154 m3 = circa. 154 ml
- · Unità: [mol·J/(mol·K)·K / N/m2]
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