Dependenza di temperatura della costante di equilibrio K (thermo-42)

Calcolare ΔGoR per le temperature 298K, 900K e 2300K della reazione di combustione da N₂ a NO. Le temperature fornite di 900 K corrispondono alla temperatura di un'uscita o di una camera di combustione (2300K),
Nota: Calcolare la reazione per 1 particella (resp. 1 mol) NO.

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• October 16, 2026 at 4:43 am #7586
    Esercizio: thermo-42    

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  Calcolare ΔGoR per le temperature 298K, 900K e 2300K della reazione di combustione da N₂ a NO. Le temperature fornite di 900 K corrispondono alla temperatura di un'uscita o di una camera di combustione (2300K),
  Nota: Calcolare la reazione per 1 particella (resp. 1 mol) NO.

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  Nota: Calcolare la reazione per 1 particella (resp. 1 mol) NO.

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  October 16, 2026 at 4:43 am #7587
  Soluzione:

  Si considera la seguente equazione di reazione: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
  Tabella dei valori:

  	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
  O2 (g)	0	205.03
  N2 (g)	0	191.61
  NOO (g)	90.37	210.62

  1. equazione di reazione:
         ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
  2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
     ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
     ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
  3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
     ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
     ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
  4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
     ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
     ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
     ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
  5. con dG = -RTln K segue: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
     ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
     ΔGoR(T=900K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
     ΔGoR(T=2300K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

  Discussione: Si tratta di una reazione endotermico ( ΔHoR > 0). Quindi sarebbe necessario aumentare la temperatura. Questo è attraverso le calcolo il costante di equilibrio K convalidato: il più alto le temperatura è, più che altro maggiori è il K-valore il proprio. Es mostra si ma, che il equilibrio ma anche a alti temperature sempre ancora relativamente pesante su il pagina il reagenti si trova, un applicazione di un catalizzatori offre si quindi a.

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