Lösung:
Ricordiamo che il prodotto ionico è valido per ogni concentrazione, per ogni pH o p.OH.
Prodotto ionico: c(H3O+)·c(OH–) = 10-14 mol2/l2
| c(H3O+ mol/l) | c(OH– mol/l) | pH | pOH |
| Forte0.001 = 10-3} | 10-11 | 3 | 11 |
| Forte0.01 = 10-2} | 10-12 | 2 | 12 |
| 10-13 | Forte0.1 (10-1)} | 13 | 1 |
| 10-14/0.2 = 5·10-14 | Forte0.2 } | 13.3 | 0.7 |
| 10-12 | 10-2= 0.01 | Forte12} | 2 |
| 10-3 = 0.001 | 10-11 | 3 | Forte11} |