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- Aufgabe: SB-47
Calcolare i pH delle seguenti soluzioni, se il solvente è sempre acqua pura:
- 1 g Acido salino (HCl) Soluto in un litro d'acqua
- 1 kg Acido salino (HCl) Soluto in un cubo di acqua
- 1 g NaOH, risolto in una 2 Litro d'acqua
- 81 mg HBr in 0.1 Litro d'acqua
- 1 Un grammo di acido solforico 1 m3 Assunzione: completa deprotonizzazione dell'acido solforico.
Lösung: Nota: 1: HCl è un acido forte (pKs < 0), cioè si dissolve completamente in acqua per H3O+ e Cl–.
Nota: 2: pH = -log(c(H3O+)) = -log(n/V)
Nota: 3: pH + pOH = 14
Nota: 4: HBr è anche un acido forte- a) pH = -log1/36.5/1) = 1.56
- b) pH = -log1000/36.5/1000) = 1.56
- c) pOH = -log1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
- d) pH = -log0.081/81/0.1) = 2
- (e) acido solforico, H2SO4 ci sono due H+ Spegni!
pH = -log2·1/98/1000) = 4.69
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