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calcoli del pH, 1 (SB-47)

Calcolare i pH delle seguenti soluzioni, se il solvente è sempre acqua pura:

1. 1 g Acido salino (HCl) Soluto in un litro d'acqua
2. 1 kg Acido salino (HCl) Soluto in un cubo di acqua
3. 1 g NaOH, risolto in una 2 Litro d'acqua
4. 81 mg HBr in 0.1 Litro d'acqua
5. 1 Un grammo di acido solforico 1 m³ Assunzione: completa deprotonizzazione dell'acido solforico.

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Nota: 1: HCl è un acido forte (pKs < 0), cioè si dissolve completamente in acqua per H₃O⁺ e Cl^–.
Nota: 2: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
Nota: 3: pH + pOH = 14
Nota: 4: HBr è anche un acido forte

1. a) pH = -log1/36.5/1) = 1.56
2. b) pH = -log1000/36.5/1000) = 1.56
3. c) pOH = -log1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
4. d) pH = -log0.081/81/0.1) = 2
5. (e) acido solforico, H₂SO₄ ci sono due H⁺ Spegni!
       pH = -log2·1/98/1000) = 4.69