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- Aufgabe: SB-62
Ciascuno di essi deve avere un litro di due soluzioni A e B con la stessa pH di partenza di 4.8. A è una soluzione di acido salarico, B una soluzione di acido acido.
Ora si aggiunge un litro di acqua a ogni soluzione.- Calcolare il nuovo pH della soluzione A e B
- Qual è la soluzione in cui si verifica un maggiore cambiamento del pH?
Nota: HCl è un acido forte (pKs) < 0), acido acido (pKs) > 0)
Lösung: Basandosi sul pH, si può ora HCl e per il debole acido acido la concentrazione è calcolata:
- Acido forte: HCl
pH = -log(H3O+)), c(H3O+) = 10-pH = 0.000015 mol/l
c = n/V rispettivamente n = c · V
n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol - Acido debole: acido acido
pH = 1/2(pKs-log)(HA)), c(HA) = …
n = c·V = - Ora ogni soluzione diventa 1 Il litro di acqua pura, con c=n/V, si ottiene il seguente:
- HCl: pH = -log(c(H3O+)) = -log(n/V)
pH = log
… non è ancora finito !
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