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calcoli del pH, 4 (SB-62)

Ciascuno di essi deve avere un litro di due soluzioni A e B con la stessa pH di partenza di 4.8. A è una soluzione di acido salarico, B una soluzione di acido acido.
Ora si aggiunge un litro di acqua a ogni soluzione.

1. Calcolare il nuovo pH della soluzione A e B
2. Qual è la soluzione in cui si verifica un maggiore cambiamento del pH?

Nota: HCl è un acido forte (pKs) < 0), acido acido (pKs) > 0)

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Basandosi sul pH, si può ora HCl e per il debole acido acido la concentrazione è calcolata:

1. Acido forte: HCl
   pH = -log(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
   c = n/V rispettivamente n = c · V
   n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
2. Acido debole: acido acido
   pH = 1/2(pKs-log)(HA)), c(HA) = …
   n = c·V =
3. Ora ogni soluzione diventa 1 Il litro di acqua pura, con c=n/V, si ottiene il seguente:
4. HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
   pH = log

… non è ancora finito !