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- Esercizio: oc-50
È stato dato il seguente risultato di un analisi elementare: C 12.79%. H 2.15%, il resto è bromo
- Che cos'è la formula molecolare
- Disegnare la molecola in base alla formula molecolare. Cosa si nota?
- Qual è l'aspetto di NMR delle strutture (ambedue)?
Soluzione: Ricordiamo le percentuali: queste sono sempre percentuali di massa. Per semplificare il calcolo, facciamo 100 grammi di sostanza
- Assunzione di 100 grammi: 12.79 g di C, 2.15 g di H e 85.07 g di Bromo
- n(C) = 12.79/12 = 1.07 mol ≈ 1 mol
- n(H) = 2.15/1 = 2.15 mol ≈ 2 mol
- n(Br) = 85.07/79.9 = 1.07 mol ≈ 1 mol
- {Quindi… } CH2Br { Lascia si ma non disegnare, regola dell’ottetto}
- {quindi} (CH2Br)2 {oppure} C2H4Br2
- In grafico, ci sono due possibilità per i bromo atomi allo stesso C o per ogni atomo di carbonio per un bromatone
- Br\/\Br { } /<`|Br>\Br
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