1. La profondeur Températures de réaction préférer Les à l'exotherme réaction Réponse. Les La synthèse du Produits.
       Dans l'optique optimale Ce serait alors une Dans la mesure du possible en profondeur Température.
       Le plus grand Défaut: Les vitesse de réaction baisse avec plus profonde Température. Pratiquement est une Un compromis trouvé Parmi les Dans la mesure du possible plus profonde Température (Chatelier) et plus utiles vitesse de réaction Réponse. dont le Température.
2. Une plus élevé Prise en charge préférentiel Les Page du produit.
       Peut-être Les mesures à prendre Les difficultés dans le Laboratoire.

Indiqué être Les réaction: 1·A(g) + 1·B(g) ⇄ 1·C(g). Les La synthèse du Produits être à l'exotherme.
Comment ? peut être par le La variation du Précieux p et Le Température T Dans la mesure du possible beaucoup Produit reçus sont?
Quoi ? pour Les mesures à prendre Consequences ont Les Conditions de réaction ?

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Par le une Élargissement (Élargissement du Salles de réaction) est Le Prise en charge réduit. Ce qui Système réagit à ce sujet, par le Il testé, ce qui Encore une fois à compenser, par le Les réaction à Les La page déposé est, quels sont à partir de plus Particules Il existe. In à cet effet Le cas est Les réaction à Les à droite La page (GW →) déposé.

À qui La page est Ce qui GW déposé, si Ce qui Bois de réaction élargie est ? Les réaction être:
PF₅ (g) ⇄ PF₃ (g) + F₂ (g)

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Si Les Température réduit est, est d'après le Le Chatelier Les à l'exotherme réaction préférentiel Réponse. bénéficiaire. Par conséquent, peut être dit sont, que Les Réaction (alors de A et B à C) à l'exotherme être doit être.

Par le 25 ℃ a été à l'extérieur une Équilibre Arrêtée. Si Les réaction à présent à 0 ℃ réfrigéré est, s'élève Les Concentration du Produits. question: Il est Les Réaction (→) endotherm ou à l'exotherme ?
Par exemple:. A + B ⇄ C

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En fonction de ce qui précède équation de réaction décompose Acide carbonique (H₂CO₃) à L'eau et Le dioxyde de carbone, qui à gaz est et Il s'agit à la Système échapper.
Cette CO₂ est Encore une fois d'après le à la Principe de Le Chatelier Encore une fois répliqué, par le H₂CO₃ décompose. Am C'est terminé reste alors Il n'y a que d'autres Ce qui L'eau le reste.

Les eaux minérales peut être les masses suivantes: fabriqué sont:
H₂O (l) + CO₂ (g) ⇄ H₂CO₃ (l)
Expliquer avec Chatelier, pourquoi une ouverts Bouteille d'eau minérale sur Les Le temps À l'écart étalon, ennuyeux est et à la C'est terminé Il n'y a que d'autres L'eau à l'intérieur est.

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1. Ajout de HCl, Réponse. Cl^–
       GW déplacé à l'extérieur à à droite (→), est couleur bleue
2. L'ajout de nitrates d'argent: AgNO₃
       Ag⁺ lié très fortement à l'extérieur Cl^–, Cl^– est à la GW détournés.
       GW déplacé à l'extérieur à à gauche (←), est La couleur rose
3. Le mélange réchauffement
       Par le à gauche à à droite une endotherme réaction, est par le Augmentation de la température aidé
       GW déplacé à l'extérieur à à droite (→), est couleur bleue
4. L'eau Admettre
       GW déplacé à l'extérieur à à gauche (←), est La couleur rose
5. Salts de cuisson Admettre
       d'autres Cl^–
       GW déplacé à l'extérieur à à droite (→), est couleur bleue

Indiqué être les suivants: réaction:
[Co(H₂O)₆]²⁺ + 6·Cl^– ⇄ [CoCl₆]^4- + 6·H₂O
Le Complexe de l'eau est La couleur rose couleur, Le Complexe de chlorure couleur bleue
Les réaction être endotherm de à gauche à à droite.
Comment ? le comportement à l'extérieur Les réaction à suivants: Comment ? l'effet à l'extérieur les suivants: Conditions de réaction à partir de ?

1. Ajout de Acide salé, HCl
2. L'ajout de nitrates d'argent
3. Le mélange réchauffement
4. L'eau Admettre
5. Salts de cuisson Admettre

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