1. · Participants réactions:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = Environ. 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = Environ. 154 L'équipement est équipé
14. · Unités: [mol·J/(mol·K)·K / N/m²]

1. · Solution de sulfate de cuivre: CuSO₄, Réponse. Cu²⁺/SO2-4
2.     Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
3. · m/M = I·t/(z·F)
4.     m = I·t·M/(z·F) = 5.8·3600·3·63.5/(2·96485) = 20.6 g
5.     Unités: [A·s·g/mol/(A·s/mol)] = [g]
6. · Es à l'intérieur de façon approximative: Ce qui Le volume de l'appareil (!) Le Couche de boules est tout de suite Le La surface de la balle multiplié par avec Le Hà l'intérieur, Réponse. Épais (:d) Le Couche V = 4·π·r²·d
7. · Densité = m/V
8.     m = Densité · V = Dichte·4·π·r²·d
9.    
10.     → d = m/(Dichte·4·π·r²)
11.     d = 20.63/(8.9·4·π·8.3²) = 2.67·10^-3à l'intérieur de l'espace = 0.026 mm

À partir de une Solution de sulfate de cuivre sont 800 mg Le cuivre en ce qui concerne I=180mA à Le La cathode déposés sont. Calculer a) Les Durée Le électrolyse et b) déterminer Ce qui Le volume de l'appareil à L'oxygène, Ce qui à partir de Conditions normales (298 K, 101300 N/m²⁾ En même temps se produit.
Les Généraux équation des gaz est p·V=n·R·T, où R = 8.314 J/molK.
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels.

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1. · Ce qui Le volume de l'appareil Le à d'or Surfaces à hauteur:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · Avec Densité = m/V suivant::
4.     m=Densité·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 Un gramme
5. · Le nitrate d'argent: AgNO₃, d.h. Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , Environ. 40 Minutes

Calculer Les Épais Le Couche de cuivre, Les une électricité Le La force 5.8 A dans 3h à une Une balle avec à la Radius 8.3 cm équivalent se réjouit.
Remarque 1: Surfaces une Une balle être 4·pi·r²
Remarque 2: Les La réparation a été avec une Solution de sulfate de cuivre réalisé
Remarque 3: Dichte(Cu) = 8.9 g/cm³
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels.

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1. · 10 A = 10 C/s
2. · Nombre Les électrons pour chaque Une seconde:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Total Masse(e^–) pour chaque Une seconde:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · Comment ? longue durée jusqu'à totalement 1 kg:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = Environ. 558 Les années

Une écailles avec une Surfaces de 120 cm² Il doit être par le électrolyse une Solution de nitrate d'argent une 0.2 mm épais Transfert d'argent reçus. Calculer Les pour cela le besoin Le temps, si Les Résistance électrique 10 A est. Les Densité du Les pièces d'argent à hauteur 10.5 g/cm³.
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels.

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Comment ? longue durée doit être une électricité Le La force 10 A courir (Environ. le plus commun -APO électricité budgétaire APO-), jusqu'à Les électrons Le La masse totale 1 kg par le Le Coupe d'échelle Voyageur sont?
Remarque m(e^–) = 9.1·10^-31 kg, Chargement 1e^– = 1.602·10^-19 C
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels.

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1. CuCl₂: Les ions Cu²⁺ Réponse. Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = Environ. 6.6 h

Comment ? longue durée doit être une électricité Le La force 0.45 A courir, avec à partir de une CuCl₂ Ll'île 3.5 g Le cuivre déposés sont?
Remarque : Identiques exercice aussi En ce qui concerne le Le thème sels.

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