1. · Coinvolti reazioni:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = circa 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = circa 154 ml
14. · Unità: [mol·J/(mol·K)·K / N/m²]

Da una soluzione di sulfato di rame si deve eliminare 800 mg di rame a I=180mA alla catode. Calcolare a) la durata del tempo di elettrolisi e b) determinare il volume di ossigeno che si produce contemporaneamente in condizioni normali (298 K, 101300 N/m²).
La equazione generale dei gas è p·V=n·R·T, con R = 8.314 J/molK.
Nota : identici esercizio anche al momento della tematica sali.

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1. · Soluzione di sulfato di rame: CuSO₄, rispettivamente Cu²⁺/SO2-4
2.     Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
3. · m/M = I·t/(z·F)
4.     m = I·t·M/(z·F) = 5.8·3600·3·63.5/(2·96485) = 20.6 g
5.     Unità: [A·s·g/mol/(A·s/mol)] = [g]
6. · Es fabbricazione approximativamente: il volumi (!) il strato di sfera è uguale il superficie di sfera moltiplicato con il altezza, oppure Magre (:d) il scatto V = 4·π·r²·d
7. · Densità = m/V
8.     m = densità · V = Dichte·4·π·r²·d
9.    
10.     → d = m/(Dichte·4·π·r²)
11.     d = 20.63/(8.9·4·π·8.3²) = 2.67·10^-3cm = 0.026 mm

Calcola lo spessore del strato di rame che un flusso di 5.8 A emette uniformemente in 3 ore su una sfera con un raggio di 8.3 cm.
Nota 1: la superficie di una sfera è 4·pi·r²
Nota 2: La copertura è stata effettuata con una soluzione di sulfato di rame
Nota 3: Dichte(Cu) = 8.9 g/cm³
Nota : identici esercizio anche al momento della tematica sali.

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1. · Il volume della superficie da arricchire è:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · Con densità = m/V:
4.     m=densità·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 grammi
5. · Nitrato di argento: AgNO₃, cioè Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , circa 40 minuti

Una scaffo con una superficie di 120 cm² dovrebbe attraverso elettrolisi una soluzione di nitrato d'argento un 0.2 mm spessore trasporto d'argento ricevuti. Calcolare il tempo necessario se la potenza elettrica è di 10 A. La densità dell'argento è 10.5 g/cm³.
Nota : identici esercizio anche al momento della tematica sali.

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1. · 10 A = 10 C/s
2. · Numero di elettroni al secondo:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Complesso Masse(e^–) per seconda:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · Da quanto a 1 kg totale:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = circa 558 anni

Per quanto tempo deve fluire un flusso di 10 A (circa il solito 'acquisto') fino a quando elettroni di massa totale di 1 kg sono passati attraverso il conducente?
Nota m(e^–) = 9.1·10^-31 kg, carico 1e^– = 1.602·10^-19 C
Nota : identici esercizio anche al momento della tematica sali.

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1. CuCl₂: ioni Cu²⁺ oppure Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = circa 6.6 h

Nota: 35 µm corrispondono a 35·10^-6m

1. Il volume dello strato di cromo da applicare è:
       V= O·h = 15m^2·35·10-6m = 0.000525 m³ = 525 cm³
2. Con densità = m/V:
       m=densità·V= 7.15g/cm³ · 525 cm³ = 3753.75 grammi
3. CrO₃, coinvolti ioni: Cr⁶⁺/O^2-
       Cr⁶⁺ + 6e^– → Cr, z = 6
4. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 96485·6·3753/(52·450)
       t = 92848 s (a 100% di efficacia)
5. 90% di efficacia: 103164 secondi