Remarque: Conditions normales en ce qui concerne Les gaz Je veux dire: une mol prétendu 22.4 L
Par conséquent, s'applique: n = 1, V = 22.4 L
À partir de Densité=m/V et n=m/M suivant:: D=n·M/V

1. Densité = m/V = n·N/V
       Dichte(CO₂)= 1mol·M(CO₂)/22.4 L = 44/22.4= 1.96 g/L
       Dichte(O₂) = 32/22.4 = 1.43 g/L
       Dichte(N₂) = 28/22.4 = 1.25 g/L
2. L'air Il y en a à 80% à partir de N₂ ainsi que 20% O₂
       Ingrédient N₂: 80% d'une Les moulins: 0.8 mol
       Ingrédient O₂: 20% d'une Les moulins: 0.2 mol
       Dichte(Luft) = (0.8·M(N₂)+0.2·M(O₂))/22.4 = (0.8·28+0.2·32)/22.4 = 1.29 g/L
3. Les Densité de CO₂ est 1.96 g/L, de Le L'air 1.29 g/L. Par conséquent, est CO₂ 'plus lourd' comme Les L'air et écrasé Il s'agit Ce qui 'plus léger' O₂ (Densité 1.43 g/L), Les Une flamme étouffé, Il y a Aucune L'oxygène à l'intérieur Feu de chandelle pénétrer peut être.

Calculer les suivants: Densés:

1. Calculer Les Densité les suivants: Les gaz: O₂, N₂ et CO₂ en ce qui concerne Conditions normales
2. Calculer Les Densité Le L'air
3. Expliquer, pourquoi une Feu avec à une CO₂-Löscher supprimé sont peut être.

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1. Densité = m/V
2. d = 120 g / 110 L'équipement est équipé = 1.09 g/ml

Une Ll'île a été une La masse de 120 Un gramme. Vous Le volume de l'appareil est 110 L'équipement est équipé. Calculer Leur Densité.

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1. c = n/V Réponse. n = c·V
       n(Lösung) = c·V = 0.3 mol/l·0.15 l = 0.045 mol
       le nouveau Le volume de l'appareil: 150 L'équipement est équipé + 200 L'équipement est équipé = 350 L'équipement est équipé Réponse. 0.35 L
       c = n/V = 0.045 mol / 0.35 L = 0.129 mol/L
2. c = n/V Réponse. n = c·V
       n₁(Lösung) = c₁·V₁ = 0.3 mol/l·0.3 l = 0.09 mol
       n₂(Lösung) = c₂·V₂ = 0.5 mol/l·0.2 l = 0.1 mol
       nouveaux n: n₁ + n₂ = 0.19 mol
       le nouveau Le volume de l'appareil: 300 L'équipement est équipé + 200 L'équipement est équipé = 500 L'équipement est équipé Réponse. 0.55 L
       c = n/V = 0.19 mol / 0.5 L = 0.38 mol/L
3. Par ailleurs, Le volume de l'appareil: 2.0 L – 1.5 L = 0.5 L
       n₁(1.5 L Lösung) = c₁·V₁ = 0.15 mol/L·1.5L = 0.225 mol
       n₂(2.0 L Lösung) = c₂·V₂ = 0.3 mol/L·2L = 0.6 mol
       avec n=m/M Réponse. m(NaCl) =n·M(NaCl)
       M(NaCl) = 58.5 g/mol
       m₁(NaCl) =0.225 mol · 58.5 g/mol = 13.16 g
       m₂(NaCl) =0.6 mol · 58.5 g/mol = 35.1 g
       Résultats supplémentaires La quantité NaCl = 35.1-13.16 = Environ. 22 Un gramme

Différents calculs ronde à Les Concentration.

1. Pour 150 L'équipement est équipé une Ll'île avec c = 0.3 mol/l sont 200 L'équipement est équipé L'eau donné. Quels Concentration
2. Pour 300 L'équipement est équipé une Ll'île avec c = 0.3 mol/l sont 200 L'équipement est équipé une (équivalents) Ll'île avec c= 0.5 mol/L donné. Quels Concentration a été Les Ll'île maintenant?
3. Indiqué être 1.5 L une Solution salée à la cuisson avec c = 0.15 mol/L.
   Je vous en prie. sont Mais c'est 2.0 L une Solution salée à la cuisson avec c = 0.3 mol/L fabriqué sont. Comment ? beaucoup Un gramme Salts de cuisson ainsi que L'eau doit être à l'intérieur d'autres Solution salée à la cuisson d'autres En outre à ajouter sont.

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1. c = n/V = m/M/V
       M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol
       c = 7.7g/342g/mol / 0.15 L = 0.15 mol/L
2. Compétition supplémentaire:
3. n = m/M
       M(C₈H₁₀N₄O₂) = 194 g/mol
       · n = 0.08/194 = 0.000412 mol = 4.12·10^-4 mol
       · 1 mol = 6.022·10²³
       · 4.12·10^-4 mol → 2.48·10²⁰

1. Idée: Environ. 60% Le Surfaces de la terre avec L'eau couvert, Radius de la Terre Environ. 6000 km, moyenne Profondeur d'eau Environ. 3 km
2. tout Ces Les hypothèses fournisseur une Le volume de l'appareil de 0.814·10⁹ km³
3. Wikipédia a été presque Ce qui équivalent Le volume de l'appareil:
       V = 1.338·10⁹ km³ = 1.338·10²¹ Un litre
       dans le suivants: est avec à la Vérité de Wikipédia Encore une fois calculé
4. 1 g Au → n(Au)=1g/197g/mol= 1/197 mol
5. 1/197 mol ≙ 3.057·10²¹ Au-Les atomes
6. 3.057·10²¹ / 1.338·10²¹ = 2.28 Les atomes pour chaque Un litre

Calculer Les Concentration de Sucre domestique (C₁₂H₂₂O₁₁), dans une Une tasse Le café (150 L'équipement est équipé), si dans lequel il y a une Wsucre de citrouille (m = 7.7 g) décomposé est.
Ajout: Comment ? beaucoup molécules La caféine (C₈H₁₀N₄O₂) se trouvent à l'extérieur à à une Le café dans le Kà l'extérieur, si dans une Une tasse Le café 80 mg d'entre eux décomposé ont été?

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Ce qui Le volume de l'appareil doit être dans Un litre indiqué sont.

1. c = m(NaCl)/M(NaCl)/V = 5g/58.5g/mol/1.0 L = 0.085 mol/l
2. c = m(C₆H₁₂O₆)/M(C₆H₁₂O₆)/V = 18g/180g/mol/0.12L = 0.833 mol/l
3. c = n/V = m/M/V → m = c·V·M
       m = 0.02 mol/l · 0.01 l · 176.13 g/mol = 0.035 g
4. c = n/V = m/M/V → m = c·V·M
       M(MgBr₂) = 184.3 g/mol
       m = 0.02 mol/L · 0.1 L · 184.3 g/mol = 0.3686 g
       Es doivent être alors 0.3686 Un gramme MgBr₂ équilibré sont et Il y a tellement L'eau ajouté sont, que Ce qui Le volume final 100 L'équipement est équipé est.
5. Adoption par le Parlement européen: 1 Un litre L'eau être 1.0 kg, Le Le reste alors Salts de cuisson: 340 Un gramme
       n=m(NaCl)/M(NaCl) = 340g/58.5 g/mol = 5.81 mol
       c = n/V = 5.81 mol / 1.0 L = 5.81 mol/L