Es est les suivants: équation de réaction considérée: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Tableau des valeurs:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
O2 (g)	0	205.03
N2 (g)	0	191.61
NOO (g)	90.37	210.62

1. équation de réaction:
       ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
   ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
   ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
   ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
   ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
   ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
5. avec dG = -RTln K suivant:: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
   ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
   ΔGoR(T=900K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
   ΔGoR(T=2300K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

Discussion: Es action à l'extérieur à une endotherme réaction ( ΔHoR > 0). Pour Les réaction à promouvoir Ce serait alors une Augmentation de la température nécessaire. Ce qui est par le Les calcul Le constante d’équilibre K Confirmé: à chaque fois plus élevé Les Température est, Le plus souvent, plus grande est Le K-La valeur lui-même. Es montre à l'extérieur Mais c'est, que Ce qui Équilibre Mais c'est aussi en ce qui concerne à hauteur Températures toujours d'autres relativement fortement à Le La page Le Éduqué est situé, une Utilisation d'une Des catalyseurs offre à l'extérieur alors à.

Calculer ΔGoR pour Les Températures 298K, 900K ainsi que 2300K Le Réaction à la combustion de N₂ à NO. Les d'autres Températures de 900 K correspondent à Le Température dans à une Épuisement Réponse. dans le espace de combustion (2300K),
Remarque: Calculer Les réaction pour 1 Particules (Réponse. 1 mol) NO.

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Es s'applique: H₂O(l) ⇄ H₂O(g).
Fà l'intérieur Cette produits chimiques Équilibre s'applique: K = c(H₂O(g))/c(H₂O(l)) = 1
Avec dG = -R·T·ln(K) suivant: avec K = 1: dG = 0
Il s'agit Autres s'applique: dG = dH-T·dS (=0)
Par conséquent, T = dH/dS

1. T = dH/dS
       ΔHoR = ΔHof(H₂O, g) – ΔHof(H₂O, l)
       ΔHoR = -241.82 – (-285.83) = 44.01 kJ/mol
       ΔSoR = S^o(H₂O, g) – S^o(H₂O, l)
       ΔSoR = 188.85 – 69.91 = 118.92 J/(mol·K) = 0.11892 kJ(mol·K)
2. T = dH/dS = 44.01 / 0.11892 = 370 K Réponse. Environ. 97℃

Les calculé (!) Température de séchage du Les eaux est alors Environ. 97℃ Les Déviation pour le habituels La valeur de 100℃ Il vient Par conséquent,, parce que dH Réponse. dS en fait aussi (peu) de Le Température dépendre.

Es Laissez à l'extérieur deux réactions formuler:
a) H₂(g) + 1/2·O₂(g) → H₂O(g) ainsi que
b) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g)
Le respect: Ce qui Les Résultats les uns avec les autres Comparé sont peuvent être doit être Il y a à l'extérieur à Les équivalent Nombre éduqué H₂O Réponse. H₂O₂ en rapport avec!

Tableau des valeurs, tout le monde participé Particules sont dans le en forme de gaz État:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
H2 (g)	0	131
O2 (g)	0	205
H2O (g)	-242	189
H2O2 (g)	-136	233

1. réaction a), Il résultant H₂O

       Définition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)

       Définition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 kJ/mol

2. réaction b), Il résultant H₂O₂

       Définition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O₂) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O₂) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)

       Définition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O₂) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 kJ/mol

Les calcul montre, que Il est vrai que les deux réactions à l'exergonique ( ΔGoR < 0) et Il s'agit à titre volontaire courir devraient être. réaction a) est Mais c'est presque à une Facteur 4 plus fort à l'exergonique et est Il s'agit préférentiel courir.

Calculer Le point d’ébullition du Les eaux !

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Pour Les Augmentation de la masse à calculer, doivent être Nous les suivants: Les étapes à travers:
→ Calculer Le fournis Wénergie pauvre
→ Calculer Le Augmentation de la masse d'après le Einstein

1. Q = m·c_w·ΔT
2. Q = 1000Le poids de l'eau · 4,18 kJ/kg · 50 ℃
3. Q = 2.09·10⁸ J
4. ΔE=Δm·c² Réponse. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 2.09·10⁸ [kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 2.32·10^-9 kg

Es réagir H₂(g) avec O₂(g). Les évaluations avec L'aide Le à titre d'exemplaire enthalpie de réaction ou à présent H₂O(g) ou H₂O₂(g) formé est. Les Température de réaction à hauteur 800 Ce n'est pas le cas..

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1. En fonction de ce qui précède Einstein s'applique E=m·c² Réponse. ΔE=Δm·c²
2. c est Les Vitesse de la lumière, 300'000 km/s
3. Réformer Le La famille d'Einstein L'équation à m Réponse. Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 571.6·1000[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 6.35·10^-12 kg

Les calculés 6.35·10^-12 kg en rapport avec à l'extérieur à une Mol. Je veux à présent à une le seul molécule d'eau à l'arrière sont, ainsi doit être d'autres par le Les Numéro avogadro (6.022·10²³) partagé sont, et Il y a recevoir Les théorique Réduction en masse pour chaque molécule:
6.35·10^-12 kg / 6.022·10²³ = 1.05·10^-35 kg

ABER: En fonction de ce qui précède 'bonne question.réseau', Cette fois-ci Mais c'est une utilisables réponse:
Les Accroissement à La masse par le est pas par le le plus simple Réservation de L'énergie, Il s'agit par le Les DIREKTE La conversion de L'énergie à Matériel (Les L'énergie KONDENSIERT QUASI ZU MATERIE) ce qui se produit Cependant, en ce qui concerne ainsi à hauteur Températures, que Les classiques La physique pas plus s'applique. Avec une à proprement parler Réservation de L'énergie Il y a Il Il n'y a que une Une augmentation Le Température.

À Wikipédia (https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%84quivalenz_von_Masse_und_Energie&oldid=245822194) est à partir de Applications pour Les Conversion de masse d'après le Einstein, que En ce qui concerne le Réchauffement à 50 Le degré Le degré Celsius d'une Mètre cube L'eau (Adoption par le Parlement européen: La masse 1 Une tonne) à l'extérieur une Augmentation de la masse à 2.3 Microgramme déposer.
Confirmé avec une Compte ce dernier La valeur.

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Remarque: Le pentan C₅H₁₂, M(C₅H₁₂), Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml

1. Les hypothèses:
       Le pentan C₅H₁₂, M(C₅H₁₂) = 72 g/mol
       Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
       dHf0(C₅H12) = -147 kJ/mol
       Tout le monde participé Matériel à gaz
       expérience en ce qui concerne 25℃ (293 K)
2. a) équation de réaction:
       1·C₅H₁₂ (g) + 8·O₂ (g) ⇄ 5·CO₂(g) + 6·H₂O(g)
3. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (5· ΔHof(CO₂,g) + 6· ΔHof(H₂O, g)) – ( ΔHof(C₅H₁₂, g) + 8· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (5·-393 + 6·-242) – (-147 + 8·0) = -3270 kJ/mol
4. réelles dégagés L'énergie:
   Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
   Par conséquent, 1/4 L'équipement est équipé: 0.15 Un gramme (=0.0021 mol)
   E = – 6.81 à l'intérieur de l'appareil
5. b) calcul maximum La quantité Le pentan
6. Le volume de l'appareil Rouleau de posters:
       V = pi · r² · h = 3.141 · 0.03² · 0.72 = 0.00204 m³
       V Environ. 2 Un litre
7. idéales Le gaz à effet de serre 1 mol en ce qui concerne …
       0℃ (273 K) 22.4 l
       25℃ (298 K): 24 Un litre
       2 Un litre (Résultats de l'enquête. Rouleau de posters) alors: 1/12 mol
8. L'air Il existe à 20% O₂, 80% N₂
       Il s'agit 1/60 mol O₂ dans Le Rouleau de posters
       La raison équation de réaction 8· moins C₅H₁₂ en tant que O₂, d.h. alors 1/480 mol C₅H₁₂
       Avec M(C₅H₁₂) = 72 g/mol suivant: 0.15 Un gramme C₅H₁₂
       Avec Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml suivant: alors Environ. 1/4 L'équipement est équipé C₅H₁₂

Es sont alors 6.81 à l'intérieur de l'appareil libéré. Les maximum La quantité à Le pentan est Environ. 1/4 L'équipement est équipé