Reply To:Herstellung einer bestimmten Konzentration (SB-40) Beschreibe die Herstellung folgender Lösungen im Labor. Das Lösungsmittel sei immer destilliertes Wasser. Annahme Die Substanzen seien als Salze vorliegend und lösen sich komplett in Wasser. a) 1 Liter einer 0.3 M NaOH-Lösung b) 1 Liter einer 0.4 M HCL-Lösung c) 25 ml 0.5 M NaOH-Lösung d) 30 ml 0.6 M H2SO4

Lösung:

Die Abkürzung 'M' ist ein Hinweis auf die Konzentration, so heisst z.B. 0.3 M, dass 0.3 mol der nachfolgenden Substanz in einem Liter Wasser gelöst sind, anders ausgedrückt: 0.3 mol/l
Mit c=n/V und n=m/M folgt: c=m/M/V resp. m=c·V·M
Achtung: hier ist nun das 'M' die Molmasse ! Je nach Situation steht das 'M' für Konzentration oder die Molmasse !

Vorgehen zur Herstellung der Lösung: Der Feststoff, z.B. NaOH wird abgewogen, in ein z.B. Becherglas gegeben und soviel destilliertes Wasser zugegeben wie erwünscht. Beachte, dass der Feststoff ein kleines Eigenvolumen beansprucht, dies aber nicht berücksichtigt werden muss.

1. a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
       Es werden also 17.55 g NaOH abgewogen und mit destilliertem Wasser das Becherglas bis zur Markierung von 1.0 Liter gefüllt.
2. b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g
       Man muss also 14.6 Gramm HCl abwägen und mit destilliertem Wasser das Becherglas bis zur Markierung von 1.0 Liter auffüllen.
3. c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
       Abwägen von 0.73 g NaOH und mit dest. Wasser bis zur Markierung von 25 ml auffüllen.
4. d) m(H₂SO₄) = c(H₂SO₄) · V · M(H₂SO₄) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
       Abwägen von 1.764 g H₂SO₄ und mit dest. Wasser bis zur Markierung von 30 ml auffüllen.