Reply To:pH-Berechnungen, Mischungen (SB-61) Berechne den pH-Wert folgender Mischungen. Zu 80 ml einer 0.05 M Salzsäurelösung werden 100 ml einer 0.01 M Natronlaugenlösung gegeben. Zu 60 ml einer 0.015 KOH-Lösung werden 30 ml 0.2 M Salzsäurelösung gegeben. 10 ml 0.2 M Salzsäurelösung werden zuerst zehnfach verdünnt und dann mit 1.0 g Ca(OH)2 versetzt.

Lösung:

1. c=n/V → n=c·V
       · 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
       · 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
       · übrig bleiben bei der Neutralisationsreaktion 0.003 mol HCl
       · Beachte: totales Volumen 80ml + 100 ml
       · pH=-log(0.003/0.18) = 1.78
2. · 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
       · 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
       · Beachte, dass KOH sich ähnlich verhält wie NaOH, also auch eine Base ist
       · übrig bleiben bei der Neutralisationsreaktion 0.0051 mol HCl
       · Beachte: totales Volumen 60ml + 30 ml
       · pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25
3. · Start-pH: pH=-log(0.2) = 0.7
       · Zehnfache Verdünnung heisst, dass zu den 10 ml noch zusätzliche 90 ml dest. Wasser gegeben wird
       · 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol resp. 0.002 mol
       · n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H⁺
       · Totales Volumen: 10ml+90ml=100 ml
       · pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
       · Anstieg um eine pH-Einheit macht bei zehnfacher Verdünnung Sinn
      
   

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       · 1 g Ca(OH)₂ → n(Ca(OH)₂)=1/74.1=0.0135 mol
       · n(Ca(OH)₂)=0.0135 mol → n(OH^–)=2·0.0135= 0.027 mol
       · Neutralisationsreaktion: 0.002 mol H sowie 0.027 mol OH^–
       · übrig bleiben 0.025 mol OH^–
       · totales Volumen: 100 ml
       · pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4