Reply To:Calculer l'enthalpie de réaction 5 (thermo-17) Pour transpirer et couper, vous avez besoin d'un gaz à combustion. (C2H2)Pourquoi ne pas prendre le méthane moins cher ? (CH4)? Remarque: Formulez la réaction de combustion pour les deux gaz et déterminez par molécule (!) C2H2 Pour la première fois, CH4 l'enthalpie de réaction ! ΔHof(CH4) = -75 à l'intérieur de l'espacemol ΔHof(C2H2) = 227 à l'intérieur de l'espacemol ΔHof(H2O) = -285 à l'intérieur de l'espacemol ΔHof(CO2) = -393 à l'intérieur de l'espacemol

Lösung:

1. Brûlure d'éthine:
   1·C₂H₂(g) + 5/2·O₂(g) → 1·H₂O(g) + 2·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 à l'intérieur de l'espacemol
2. Brûlure de méthane:
   1·CH₄(g) + 2·O₂(g) → 2·H₂O(g) + 1·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 à l'intérieur de l'espacemol

Le chiffre d'affaires d'un moles d'ethin est d'environ 1.5 plus d'énergie est libéré par rapport au méthane.