Reply To:Calculer l'enthalpie de réaction 7 (thermo-19) Supposons que vous choisissiez la variante malsaine, que la consommation énergétique quotidienne complète consommation d'alcool (40% de l'alcool) est réalisé. L'alcool C2H5OH (éthanol), la densité de l'alcool pur est 0.9 g/ml Supposons que l'alcool soit inhalé dans le corps, c'est-à-dire avec O2 mise en œuvre. Remarque 1: Calculer d'abord l'enthalpie de réaction, y compris l'état d'agrégation Remarque 2: calculer à partir ΔHoR et la quantité d'éthanol par litre d'alcool, la quantité nécessaire pour réaliser l'approvisionnement en énergie Remarque 3: Les besoins énergétiques quotidiens 9200 à l'intérieur de l'appareil Remarque 4Pour les professionnels: la base de calcul n'est pas complète. Les calculs sont effectués à la température corporelle. thermo-108Mais on voit que le résultat C'est à peu près tout. 10 le pourcentage de change serait

Lösung:

1. L'équation de réaction:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂O(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂(g)) + 3 ΔHof(H₂O(l))) – ( ΔHof(C₂H₅OH) + 3· ΔHof(O₂))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-278 + 3·0) = -1366 à l'intérieur de l'espacemol
   On sait donc maintenant que pour Mol L'éthanol 1366 sont libérés
3. La prochaine question à résoudre: combien de grammes d'éthanol y a-t-il dans l'alcool ?
   1 Un litre d'alcool, 40%, d.h. 400 ml d'éthanol pur. 0.9 gIl s'ensuit que 360 Un gramme d'éthanol
4. M(C₂H₅OH) = 46 g/molEn conséquence ,
   n= m/M = 360 / 46 = 7.8 mol
5. Par bouteille de boissons alcoolisées 7.8 mol à -1366 KJ, alors… 10690 kJ contenu
6. Pour un besoin quotidien de 9200 Il faut donc environ. 860 L'équipement est équipé