Reply To:enthalpie libre de réaction, eau versus peroxyde d'hydrogène (thermo-40) Il réagit H2(g) avec O2(g). Évaluer à l'aide de l'enthalpie de réaction libre si H2O(g) ou H2O2(g) Il s'agit là d'une formation. Température de réaction supérieure à 800 Je vous en prie.

Lösung:

Deux réactions peuvent être formulées:
a) H₂(g) + 1/2·O₂(g) → H₂O(g) ainsi que
b) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g)
Attention: pour pouvoir comparer les résultats, il faut avoir le même nombre d'étudiants H₂O Pour la première fois, H₂O₂ Je vous en prie.

Table des valeurs indiquant que toutes les particules impliquées sont en état gazeux:

	ΔHofJe ne suis pas d'accord avec toi.mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
H2 (g)	0	131
O2 (g)	0	205
H2O (g)	-242	189
H2O2 (g)	-136	233

1. Réaction a) se produit H₂O
   Définition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 à l'intérieur de l'espacemol

       ΔSoR(H₂O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)
   Définition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 à l'intérieur de l'espacemol

2. Réaction b) se produit H₂O₂
   Définition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O₂) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 à l'intérieur de l'espacemol

       ΔSoR(H₂O₂) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)
   Définition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O₂) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 à l'intérieur de l'espacemol

Le calcul montre que si les deux réactions sont exergonées ( ΔGoR < 0Il s'agit donc d'un processus qui doit être effectué de façon volontaire. Mais la réaction a) est presque d'un facteur 4 Il est donc préférable qu'il soit plus exergoné.