Reply To:La dépendance à la température de la constante d'équilibre K (thermo-42) Calculer ΔGoR pour les températures 298K, 900K et 2300K de la réaction à la combustion de N2 à NOLes températures données de 900 K correspondent à la température de l'échappement ou de la combustion (2300 K); Remarque suivante: Calculer la réaction pour 1 Particules (resp. 1 mol) NO.

Lösung:

L'équation de réaction suivante est examinée: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Tableau des valeurs:

	ΔHofJe ne suis pas d'accord avec toi.mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
O2 (g)	0	205.03
N2 (g)	0	191.61
NOO (g)	90.37	210.62

1. L'équation de réaction:
       ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
   ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 à l'intérieur de l'espacemol
3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
   ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
   ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 à l'intérieur de l'espacemol
   ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 à l'intérieur de l'espacemol
   ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 à l'intérieur de l'espacemol
5. avec dG = -RTln K est le suivant: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 à l'intérieur de l'espacemol·K
   ΔGoR(T=298K) = 86.7 à l'intérieur de l'espacemol → K= 6.34·10^-16
   ΔGoR(T=900K) = 79.3 à l'intérieur de l'espacemol → K= 2.5·10^-5
   ΔGoR(T=2300K) = 62.08 à l'intérieur de l'espacemol → K= 0.03

Discussion: Il s'agit d'une réaction endothermique ( ΔHoR > 0Dans le but de favoriser la réaction Il est donc nécessaire d'augmenter la température. K confirmé: Plus la température est élevée, plus la KMais il s'avère que l'équilibre, même à des températures élevées, L'utilisation d'un catalyseur est donc proposée.