Lösung:
Soyez HX un acide qui réagit avec de l'eau, l'équilibre chimique définir ce qui suit: K=(c[H3O+] · c[X–])/(c[H2O · c[HX]En outre, il est possible de simplifier davantage la tâche, puisque les La concentration d'eau est approximative. 1000 une fois plus grand qu'un acide: KS= (c[H3O+] · c[X–])/(c[HX]) . Au lieu de KS Les valeurs sont également KW Ça vaut le coup.
Une substance qui émet ainsi ses protons (dans l'eau) aurait donc un taux élevé de KW-Wert et Encore une fois, les nombres sont petits, donc on reprend le logarithme (négatif-négatif): pKS = -log(Ks). Quintessence: le pKS correspond à la disponibilité de paiement de H+ (Protons) une liaison.