Lösung:
Quand on fait des calculs sur l'acide, on est souvent confronté à de très petites concentrations. C'est aussi le cas de la vie quotidienne en laboratoire, où les concentrations se déplacent généralement dans la zone millimulaire. En outre, les concentrations de H3O+ Il s'agit en effet d'un point de vue plus général que celui de l'entreprise. 0.00001 mol/l ou 0.000001 mol/lLe nombre de concentrations est donc inférieur à celui des deux concentrations. Si l'on prend le logarithme (décadé) et qu'on utilise -1 multiplié, on obtient un Une taille qui est beaucoup plus intuitive dans la vie quotidienne en laboratoire.