Reply To:calculs du pH, 1 (SB-47) Calculer les pH des solutions suivantes, le solvant étant toujours de l'eau pure: 1 g Acide salé (HCl) dissolue dans un litre d'eau 1 kg Acide salé (HCl) résolu dans un mètre cube d'eau 1 g NaOH, résolu dans un 2 Un litre d'eau 81 mg HBr dans 0.1 Un litre d'eau 1 Un gramme d'acide sulphurique dans 1 m3 L'acide sulfurique est complètement déprotoné.

Lösung:

Remarque 1: HCl est un acide fort (pKs < 0), c'est-à-dire qu'il se dissout complètement dans l'eau à H₃O⁺ et Cl^–.
Remarque 2: pH = -log(c(H₃O⁺)Il s'agit d'une question qui doit être examinée.
Remarque 3: pH + pOH = 14
Remarque 4: HBr est également un acide fort

1. a) pH = -log1/36.5/1) = 1.56
2. b) pH = -log1000/36.5/1000) = 1.56
3. c) pOH = -log1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
4. d) pH = -log0.081/81/0.1) = 2
5. (e) l'acide sulphurique, H₂SO₄ Il y a deux H⁺ Je vous en prie ! – le pH = -log2·1/98/1000) = 4.69