Reply To:Calculations du pH, dilutions (SB-49) Calculer les pH des solutions suivantes, le solvant étant toujours de l'eau pure: Une 0.03 moulés HCl- La solution est diluée cent fois. Calculer le pH avant et après dilution 20 L'équipement est équipé 0.05 M HCl est associé 100 ml d'eau distillée diluée. Calculer le pH avant et après dilution Pour 50 ml d'une 0.2 molars NaOH- La solution est 100 ml d'eau distillée. Calculer le pH avant et après dilution

Lösung:

1. Le pH de départ: pH=-log0.03) = 1.5
       Une dilution de cent fois signifie qu'une partie de la solution 99 Une partie de l'eau arrive
       z.B. 1 ml de 0.03 M solution plus 99 ml d'eau
       · 1000 L'équipement est équipé ≙ 0.03 mol H⁺
       · 1 L'équipement est équipé → 0.00003 mol H⁺
       · Le pH est le log0.00003/0.001)=1.52
       · Notez que 99 ml d'eau sont admises
       · Le pH est le log0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
       Notez que l'augmentation de deux pouvoirs décimaux par rapport aux
       H⁺ La concentration change si le 2 Unités de pH
2. Le pH de départ: pH=-log0.05) = 1.3
       · 20 L'équipement est équipé 0.05 M HCl nommé:
       · 1000 L'équipement est équipé ≙ 0.05 mol H⁺
       · 20 L'équipement est équipé → 0.001 mol H⁺
       · Notez que 100 ml d'eau sont admises
       · Le nouveau pH: pH=log(n/V)=-log0.001/(0.02+0.1))= 2.079
3. PH de démarrage: pOH=-log0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
       · 1000 L'équipement est équipé ≙ 0.2 mol OH^–
       · 50 L'équipement est équipé → 0.01 mol OH^–
       · Notez que 100 ml d'eau sont admises
       · pOH=-log0.01/(0.05+0.1))=1.18
       · Le pH est14-1.18=12.82