Reply To:Redox, Redox table, Nernst 1 (Redox-30) Qual è l ' equazione di Nernst ? Qual è l'equazione di Nernstche per le soluzioni diluite dello stesso metallo Si è dato un concentrato di Cu2+-Lacido e un diluito Cu2+-LL'elettro­drodo cu si trova in ciascuna di esse. Le soluzioni, solo separate da un diaframma, sono interconnesse? Oxidazione, processo alla catode o all'anodo. Come si calcola la tensione tra due semicelle diverse ? Calcolare il potenziale di una cellula d'argento con la concentrazione di 0.1 mol/l Calcolare il potenziale di una cellula d'argento con la concentrazione di 0.01 mol/l Qual è la tensione tra due semicelle e la tensione 0.1 rispettivamente. 0.01 mol/L Un semicello di zinco diventa il fattore 1000 Calcolare la riduzione della tensione o il nuovo potenziale.

Lösung:

Che cosa succede se

1. E = E^o + 0.059/n · log(c^a(forma ossidata)^b(Forma ridotta)
2. E = E^o + 0.059Soluzione diluita/soluzione concentrata)
3. Infine, le due soluzioni devono avere la stessa concentrazione.
   · La concentrazione deve diminuire con la soluzione di concentrazione superiore. che gli ioni di rame diventino il rame elementare (Cu²⁺ → Cu), quindi c'è una riduzione. Per definizione, la catode.
   · Al contrario, la concentrazione più profonda deve aumentare. Questo va solo in modo che Coppa (tra gli elettrodi), cu → Cu²⁺, (ossidazione) che vanno nella soluzione. Il processo di ossidazione avviene all'anodo.
4. ΔE = E_{Reazione catodena} – E_{Reazione anodina}
5. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · forma ridotta Ag, c(Ag) = 1
       · Forma ossidata Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.1 mol/L
       · E₁ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.1/1) = 0.741 V
       · O …₁ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.1) = 0.741 V
6. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · forma ridotta Ag, c(Ag) = 1 mol/L
       · Forma ossidata Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.01 mol/L
       · E₂ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.01/1) = 0.682 V
       · O …₂ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.01) = 0.682 V
7. I precedenti calcoli risultano:
       · [Ag⁺]= 0.1 mol/L → E₁=0.741 V
       · [Ag⁺]= 0.01 mol/L → E₂=0.682 V
       · ΔE = E₁ – E₂ = nobr0.06 V}
8. Fabbricazione → Zn²⁺ + 2e^–, E^o=-0.76 V, z=2
       · forma ridotta Zn, c(Zn) = 1 mol/L
       · Forma ossidata Zn²⁺ , c(Zn²⁺)= 0.001 mol/L
       · E = E^o + 0.059/2 · log(0.001/1) = -0.849 V