Reply To:Redox, Redox table, Nernst 2 (Redox-31) Calcolare il potenziale di ciascuna delle seguenti soluzioni o reazioni fornite. E = Eo + 0.059/n · log(ca(forma ossidata)b(Forma ridotta) Fabbricazione → Zn2+, c(Zn2+) = 0.1 mol/L 2 Cl– → Cl2, c(Cl–) = 2 mol/L Mn2+ + 12 H2O → MnO–4 + 8 H3O+ , c(Mn2+) = x, c(MnO–4) = y

Lösung:

1. Fabbricazione → Zn²⁺, n= 2 , E^o(Proposta di regolamento)Zn²⁺) = -0.76 V
       · c(Specie ridotte) = c(Zn) = 1, il tessuto solido
       · Specie ossidate) = c(Zn²⁺)= 0.1 mol/L
       · E = -0.76 + 0.059/2·log·0.1/1) = -0.7895 V
2. 2 Cl^– → Cl₂, n=2, E^o(2 Cl^–/Cl₂) = 1.36 V
       · c(Specie ridotte) = c(Cl^–) = 2 mol/L
       · Specie ossidate) = c(Cl₂)= 1, in quanto materiale gassoso
       · E = 1.36 + 0.059/2·log·1/c²(Cl^–) )
       · E = 1.36 + 0.059/2·log·1/4) = 1.34 V
3. Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8 H₃O⁺ , E^o(…) = 1.51 V
       · Numeri di bovini H₂O e H₃O⁺ Non cambiate !
       · Numeri di ossi: Mn: +Ⅱ → +Ⅶ
       · c(Specie ridotte) = c(Mn²⁺) = x
       · Specie ossidate) = c(MnO^-4) = y
       · E = 1.51 + 0.059/5·log(y/x)