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- Berechne mit Reaktionsgleichung 5 (st-75)Rund um die Herstellung von Kochsalz.
Zur Herstellung von 150 g Kochsalz werden 70 g Natrium bereitgestellt, die mit Chlor zu Natriumchlorid reagieren sollen. Welche Masse bleibt vom Natrium nach (stöchiometrischem) Einsatz übrig?Started by:
in: Stöchiometrie
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- 5 days, 22 hours ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 55 (st-76)Diverse Aufgaben rund um das chemische Rechnen.
- Leichte Aufgaben
- a) Die Formel für Methylalkohol ist CH3OH. Welche Molekülmasse besitzt ein solches Molekül?
- b) Wie viele Sauerstoffatome enthalten 1 g O2-Moleküle?
- c) Wie viele Atome enthält 1g Heliumgas?
- d) Wie viel Gramm entsprechen 1 mol Schwefel, 1 mol Natrium und 1 mol Wasser?
- e) Wie gross ist die Masse von:
0.5 mol Kohlenstoffdioxid (Formel CO2)
0.1mol Schwefelsäure (Formel H2SO4)? - f) Wie gross ist die Molekülmasse einer Substanz, wenn 0.87 mol von ihr 24.36 g wiegen?
- g) Wie viel C-Atome enthalten 24 g Kohlenstoff?
- h) Wie viele Sauerstoffatome enthalten 1 g Ozon (O3)? Angabe in Mol (n) und 'wirkliche' Anzahl
- Halbschwere Aufgaben
- i) Wie viel Gramm Wasser bildet sich bei der Verbrennung von 100 g Methan (CH4)?
- j) Mennige (Pb304) lässt sich aus Bleioxid (PbO) durch Oxidation mit Sauerstoff darstellen. Berechne die Masse an Bleioxid, die zur Herstellung von 100 kg Mennige erforderlich ist.
- k) Alkohol (C2H5OH) wird üblicherweise durch Vergären von Glukose (C6H12O6) dargestellt, entsprechend der Reaktionsgleichung :
Glucose-Molekül –> 2 Alkoholmoleküle + 2 Kohlendioxid-Moleküle
Wie viel kg Alkohol lassen sich aus 2 kg Glukose gewinnen? - Schwere Aufgaben
- l) Wie viel Gramm Zinksulfid(ZnS) erhalten wir bei der Umsetzung von 200 g Zink mit 1000 g Schwefel (S8)?
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- 5 days, 22 hours ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 6Ein Auto verbraucht auf 100 km 10 Liter Diesel.
(st-77)
a) Berechne die Masse des entstehenden Kohlendioxids.
b) Berechne das Volumen welches das entstehende Kohlendioxid einnimmt. Annahme: Standardbedingungen
Annahme: Diesel bestehe aus einer einzigen Komponente: C15H32Started by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 7 (st-78)Berechne die Massen aller beteiligten Teilchen folgender Reaktionsgleichungen
- PbO + C → Pb + CO2, gegeben sei 0.528 g C.
M(PbO) = 223.2 g/mol, M(Pb) = 207.2 g/mol, M(CO2) = 44 g/mol - NaCl → Na + Cl2, gegeben sei 100 g Na.
M(NaCl) = 58.5 g/mol, M(Cl2) = 71 g/mol - Fe + O2 → Fe2O3, gegeben sei 100 Tonnen Eisen.
M(O2) = 32 g/mol, M(Fe2O3) = 159.6 g/mol - Natrium (Na) und Chlorgas (Cl2) entstehen durch eine Schmelzelektrolyse (besonderes technisches Verfahren) aus Natriumchlorid (NaCl). Stelle die Reaktionsgleichung auf und berechne, wie viel Gramm Natriumchlorid eingesetzt werden müssen, um 100.0 g Natrium zu erhalten.
- Calciumcarbid (CaC2) ist eine Festsubstanz, die mit Wasser ein brennbares Gas entwickelt, wurde früher auch für Grubenlampen benötigt.
Reaktionsgleichung: Ca + 2·C → CaC2
Wie viel kg CaC2 erhält man, wenn man 50 kg Ca einsetzt? Wie viel kg Kohlenstoff wird dafür benötigt.
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- PbO + C → Pb + CO2, gegeben sei 0.528 g C.
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- 5 days, 22 hours ago
- Gasgleichung 1 (st-80)Wie lautet die allgemeine (ideale) Gasgleichung und was ist das?
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- 5 days, 22 hours ago
- Gasgleichung 2 (st-81)Wieso spricht man eigentlich von der 'idealen' Gasgleichung?
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- 5 days, 22 hours ago
- Molvolumen 1 (st-83)Was ist mit dem Molvolumen gemeint?
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- 5 days, 22 hours ago
- Diverse Berechnungen, ideales Gasgesetz (st-84)Diverse Berechnungen
- Eine Gasprobe nimmt bei einem Druck von 75 kPa ein Volumen von 360 ml ein. Welches Volumen nimmt die Probe bei der gleichen Temperatur unter einem Druck von 100 kPa ein ?
- Das Volumen einer Gasprobe beträgt 462 ml bei 35 ℃ und 115 kPa. Welches ist das Volumen bei Normalbedingungen ?
- Wie viel Liter CO (g) bei Normalbedingungen gemessen, werden benötigt, um 1.0 kg Rost (Fe2O3) folgendermassen umzusetzen:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 - Ein Mol eines Gases beansprucht bei Normalbedingungen 22.4 Liter. Berechne die Seitenlänge des Mol-Würfels.
- Wie viel Kilogramm Luft sind in einem Schulzimmer?
Annahmen: 180 m3, 20 ℃ 100'000 Pa, Luft 80% N2, 20% O2
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- 5 days, 22 hours ago
- Konzentration, Aufgabe 1233 (st-90)Diverse Berechnungen rund um die Konzentration.
- 5 Gramm Kochsalz wird in ein Liter Wasser gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung?
- 18 g C6H12O6 werden in 120 ml Wasser gelöst. Welche Konzentration hat die Lösung?
- 10 ml einer 0.02 mol/l Vitamin C Lösung wurden produziert. Welche Masse hatte die eingewogene Masse?
Hinweis: M(Vitamin C) = 176.13 g/mol - Es sollen 100 ml einer Magnesiumbromidlösung (MgBr2) mit der Konzentration von c = 0.02 mol/L hergestellt werden.
Wie kann diese Lösung im Chemielabor hergestellt werden? - Ein Liter einer Kochsalzlösung wiege 1.34 kg. Welche Konzentration hat die Lösung?
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- 5 days, 22 hours ago
- Konzentration, Aufgabe 12 (st-92)1 Gramm Gold soll auf die Weltmeere verteilt werden. Wie viele Goldatome befinden sich pro Liter.
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- 5 days, 22 hours ago
- Konzentration, Aufgabe 10 (st-93)Berechne die Konzentration von Haushaltszucker (C12H22O11), in einer Tasse Kaffee (150 ml), wenn darin ein Würfelzucker (m = 7.7 g) aufgelöst wird.
Zusatz: Wie viele Moleküle Koffein (C8H10N4O2) befinden sich nach einem Kaffee im Körper, wenn in einer Tasse Kaffee 80 mg davon aufgelöst waren?Started by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Konzentration, Aufgabe 4 (st-94)Diverse Berechnungen rund um die Konzentration.
- Zu 150 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml Wasser gegeben. Welche Konzentration
- Zu 300 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml einer (gleichen) Lösung mit c= 0.5 mol/L gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt?
- Gegeben sei 1.5 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.15 mol/L.
Nun sollen aber 2.0 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.3 mol/L hergestellt werden. Wie viele Gramm Kochsalz sowie Wasser muss zur gegebenen Kochsalzlösung noch zusätzlich dazugegeben werden.
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- 5 days, 22 hours ago
- Konzentration, Dichte 1 (st-95)Eine Lösung hat eine Masse von 120 Gramm. Ihr Volumen beträgt 110 ml. Berechne ihre Dichte.
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- 5 days, 22 hours ago
- Konzentration, Dichte 2 (st-96)Berechne folgende Dichten:
- Berechne die Dichte folgender Gase: O2, N2 und CO2 bei Normalbedingungen
- Berechne die Dichte der Luft
- Erkläre, wieso ein Feuer mit einem CO2-Löscher gelöscht werden kann.
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- 5 days, 22 hours ago
- Bestimme die Anzahl der Protonen (Atom-01)Was sind Protonen?
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- 5 days, 22 hours ago
- Anzahl Protonen (Atom-02)Wie finde ich heraus, wie viele Protonen ein Atom hat?
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- 5 days, 22 hours ago
- Nukleonenzahl (Atom-03)Was ist die Nukleonenzahl (auch Atommassenzahl genannt)?
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- 5 days, 22 hours ago
- Atommasseangabe (Atom-04)Steht die Angabe der relativen Atommasse (auf dem Periodensystem) für ein einzelnes Atom oder ein Mol?
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- 5 days, 22 hours ago
- Anzahl Protonen, Neutronen und Elektronen bestimmen (Atom-05)Bestimme die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen folgender Atomkerne
Anzahl … Protonen Neutronen Elektronen 31H 52He 13C 234U 13C2+ 34S2- 4He2+ 17O 200Au+ 78Br– Started by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Anzahl Protonen sowie Elektronen (Atom-06)Gegeben seien folgende Notation: H2, H+2, H2+ Welche Notation ist völlig falsch?
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- 5 days, 22 hours ago
- Was ist ein Isotop (Atom-10)Was ist ein Isotop?
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- 5 days, 22 hours ago
- Verschiedene Elemente, gleiche Masse (Atom-11)
Isotope: Notiere zwei verschiedene Elemente (inklusive Nukleonenzahl), welche die gleiche Massen haben.
Annahme: m(p) = m (n), die Masse der Elektronen soll in dieser Aufgabe vernachlässigt werden.Started by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Allgemeines, Atombau, Isotop (Atom-12)Was ist den drei Siliciumisotopen 28Si, 29Si, 30Si gemeinsam, was ist verschieden?
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- 5 days, 22 hours ago
- Vermeintlich gleiche Moleküle, aber unterschiedliche Masse, Atombau (Atom-13)Bei der Reaktion von Brom mit Wasserstoff entsteht Bromwasserstoffgas (HBr). Folgende Isotope beteiligen sich an der Reaktion: 1H, 2H, 79Br sowie 81Br .
- Wie lautet die ausgeglichene Reaktionsgleichung?
- Wie viele verschiedene HBr-Moleküle mit unterschiedlicher Masse werden dabei gebildet?
- Welche Isotopenkombination wäre das leichteste HBr, welches das schwerste HBr-Molekül? Angabe inklusive Molmasse.
Annahmen für die Molmassen: sie berechnet sich mit der Vereinfachung, dass m(Proton) = m(Neutron). Somit gilt folgendes:
M(1H) = 1 g/mol, M(2H) = 2 g/mol, M(79Br) = 79 g/mol sowie M(81Br) = 81 g/mol.Started by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Prozentuale Häufigkeit 1, Atombau (Atom-14)In welchen prozentualen Anteilen liegen 28Si und 29Si vor, wenn der Massenanteil von 30Si 3.1 % beträgt?
Hinweis: m(28Si) = 27.9769 u, m(29Si) = 28.9765 u, m(30Si) = 29.9738 uStarted by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Prozentuale Häufigkeit 2, Atombau (Atom-15)Natürlicher Kohlenstoff besteht zu 98.94% aus 12C, der Rest bestehe aus 13C (m=13.003355 u).
- Berechne aus diesen Werten die zu erwartende durchschnittliche Kohlenstoffmasse.
- Was kann aus dem tatsächlichen Wert von 12.0107 (Wert aus dem PSE) rückgeschlossen werden?
- Berechne die zu erwartende durchschnittliche Kohlenstoffmasse mit der Idee, dass die Massen von m(12C)=12u und m(13C)=13u betragen.
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- 5 days, 22 hours ago
- Prozentuale Häufigkeit 3, Atombau (Atom-16)Das Element Chlor besteht aus zwei Isotopen: 35Cl resp. 37Cl. m(35Cl) = 34.969 u, Häufigkeit = 75.77%, m(37Cl) = 36.966 u.
Berechne daraus die durchschnittliche Masse eines Chloratoms und interpretiere das Resultat.Started by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Prozentuale Häufigkeit 4, Atombau (Atom-17)Brom tritt in der Natur als Gemisch der beiden stabilen Isotope 79Br sowie 81Br auf. Häufigkeiten: 79Br zu 50.65%, m = 78.918338 u. Berechne aus der durchschnittlichen Molmasse des Broms nun die Häufigkeit sowie die Masse des 81Br in u sowie g/mol.
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- 5 days, 22 hours ago
- Prozentuale Häufigkeit 5, Atombau (Atom-18)Ein Element besteht aus einem Gemisch aus drei Isotopen, wobei die beiden leichteren Isotope die gleiche Häufigkeiten haben. Die Molmassen der drei Isotope sei ebenfalls bekannt.
Berechne daraus die allgemeine Formel der durchschnittlichen Molmasse des Elementes.Started by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Isotope: Prozentuale Häufigkeit 6, Atombau (Atom-19)Silber kommt als Gemisch zweier Isotope vor 107Ag, Atommasse 106.906 u und 109Ag mit der Atommasse von 108.905 u. Wie viel Prozent Anteil hat jedes Isotop? Berechnung nur bis zu dem Punkt, bis die Gleichung nur noch eine unbekannte Grösse aufweist.
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- 5 days, 22 hours ago
- Coulombgesetz, Anwendung 1 (Atom-20)Bei zwei entgegengesetzt geladene Teilchen wird der Abstand verdoppelt. Wie gross ist die Kraft nun?
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- 5 days, 22 hours ago
- Coulombgesetz, Anwendung 2 (Atom-21)Wirkt die Kraft zwischen einem Elektron und einem Proton anziehend oder abstossend?
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- 5 days, 22 hours ago
- Coulombgesetz, Anwendung 3 (Atom-22)Wie ändert sich die Kraft zwischen zwei Teilchen, wenn die Ladung eines Teilchens verdreifacht wird? Die Ladung des anderen Teilchens bleibe gleich, ebenso bleibt der Abstand gleich.
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- 5 days, 22 hours ago
- Coulombgesetz, Anwendung 4 (Atom-23)Wie ändert sich die Kraft zwischen zwei Ladungen, wenn der Abstand zwischen ihnen halbiert wird? Die Ladung bleibe gleich.
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- 5 days, 22 hours ago
- Coulombgesetz, Anwendung 5 (Atom-24)Zwei Teilchen mit gleicher positiver Ladung werden voneinander entfernt. Wie verändert sich die abstossende Kraft, wenn der Abstand verdreifacht wird?
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- 5 days, 22 hours ago
- Coulombgesetz, Anwendung 6 (Atom-25)Zwei Teilchen mit gleicher positiver Ladung werden voneinander entfernt. Wie verändert sich die Kraft, wenn der Abstand verdreifacht sowie die Ladung eines Teilchen vervierfacht wird?
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- 5 days, 22 hours ago
- Bohrsches Atommodell, 1 (Atom-30)Erkläre die Entstehung des Lichtes anhand des Bohrschen Atommodells
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- 5 days, 22 hours ago
- Valenzelektronen (Atom-31)Was sind Valenzelektronen?
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- 5 days, 22 hours ago
- Benennen von Elektronen (Atom-32)Wie nennt man die Elektronen in der letzten / äussersten Schale?
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- 5 days, 22 hours ago
- Bohrsches Atommodell (Atom-33)Gib bei allen folgenden Elementen an, wie viel
- Elektronen sie insgesamt haben
- Wie viele Valenzelektronen vorliegen
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- 5 days, 22 hours ago
- Zeichne das Bohrsche Atommodell (Atom-34)Zeichne das bohrsche Atommodell für folgende Elemente: Fluor, Magnesium, Silicium.
Bei jedem Modell soll zusätzlich folgende Angaben gemacht werden:
– Anzahl Valenzelektronen
– Angabe der Valenzschale
– die Schale(n), welche zum Atomrumpf gehören
– RumpfladungStarted by:
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- 5 days, 22 hours ago
- Elektronenkonfiguration (Atom-35)Wie lautet die komplette Elektronenkonfiguration folgender Elemente.
- C
- Stickstoff
- Cu
- Na+
- O2-
- Ca2+
- Ein Element mit 31 Elektronen
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- 5 days, 22 hours ago
- Mögliche Anzahl Bindungen eines Wasserstoffatoms (Atom-40)Wie viele Bindungen kann ein Wasserstoffatom eingehen?
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- 5 days, 22 hours ago
- Moleküle zeichnen 1Lewisschreibweise: Wie werden die Elemente in der Lewis-Schreibweise dargestellt? (Atom-43)
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- Moleküle zeichnen 2Einfachbindung: Zeichne die Moleküle H2O, CH4, H2O2, NH3, C2H6O (zwei unterschiedliche Varianten) (Atom-44)
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- Moleküle zeichnen, OktettregelOktettregel (inklusive bindende – nicht bindende Elektronenpaare): Wie kann aufgrund einer gezeichneten Struktur einfach und schnell entschieden werden, ob das Molekül prinzipiell korrekt ist? (Atom-45)
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- Moleküle zeichnen 4Moleküle zeichnen II, Einfach- sowie Mehrfachbindung: Zeichne weitere Moleküle, auch mit Doppel- sowie Dreifachbindungen. (Atom-46)
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