Nun im Themenbereich Chemisches Gleichgewicht
Argomento Equilibrio chimicoTutti gli esercizi e le risposte in formato
pdf qui.Obiettivi di apprendimento risp. ambiti delle domande:
- A partire da GW-01 : definizioni, velocità
- a partire da GW-10 : legge di azione di massa, costante di equilibrio K
- a partire da GW-20 : influenza del equilibrio attraverso T e P
- A partire da GW-30 : Influenza dell'equilibrio da c
- Dall'GW-40 : Chatelier e misto esercizi
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- Influenza velocità di reazione (GW-01)Quali fattori influenzano la velocità di reazione?
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- 4 days, 7 hours ago
- Definizione velocità di reazione (GW-02)Come si definisce la velocità (una reazione)?
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- 4 days, 7 hours ago
- Equilibrio chimico, velocità, definizione (GW-03)Se si dà un'eventuale reazione, gli reagenti passano ai prodotti.
(a) Come si definiscono in generale i tassi di velocità?
b) Cosa vale per gli reagenti, cosa vale per i prodotti? - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Equilibrio chimico, velocità (GW-04)E' stato dato che le reazioni successive sono uguali a ogni reazione, quindi…
… cifre integrali si trovano come coefficienti
… per ogni sostanza è indicato il suo tasso di velocità (d[X]/dt).
a) Br2 + H2 ⇄ HBr
b) N2O5 → NO2 + O2
c) A + 2 B → 3 C + 4 D (già in equilibrio!) - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Teoria delle collisioni (GW-05)Indicare quante collisioni (teoriche) potrebbero esserci tra gli reagenti.
Si presume che la velocità di reazione v sia proporzionale al numero di collisioni
Inoltre, tutte le parti dell'educazione devono interagire- A + B
- A, B, D
- F, G, X, Z
- 2A + B
- 3A + 2B
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- 4 days, 7 hours ago
- Regola RGT (GW-06)Qual è il fattore x che aumenta la percentuale di molecole che hanno energia di Ea con un aumento della temperatura di 10 Kelvin?
Diverse indicazioni:- La correlazione tra temperatura e k (valore ricercato a una determinata temperatura) si ottiene con la seguente equazione di Arrhenius:
- k = A · e(-Ea/R·T)
- A Costante, caratteristica della reazione
- Ea, energia di attivazione, 100 kJ/mol, valore tipico per molte reazioni
- R: costante di gas, 8.314 J/(mol·K)
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- 4 days, 7 hours ago
- Legge di azione di massa, 1 (GW-10)Si tratta di una reazione chimica, quindi gli reagenti passano ai prodotti. Per questo, definire la costante di equilibrio K.
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- 4 days, 7 hours ago
- Legge di azione di massa, 2 (GW-11)Quali sono i tre ranghi che la costante di equilibrio K può assumere e come possono essere interpretati questi ranghi?
Es fabbricazione: reagenti ⇄ prodotti - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Legge di azione di massa, 3 (GW-12)Indicare le seguenti reazioni, se necessario, e definire per ogni reazione il legge di azione di massa.
Nota 1: non dimenticare le unità e ridurre il più possibile
Nota 2: utilizzare per bilanciare numeri interi, non frazionati- H2 + O2 ⇄ H2O
- Br2 + H2 ⇄ HBr
- N2 + H2 ⇄ NH3
- N2O5 ⇄ NO2 + O2
- A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (già in equilibrio!)
- H2O2 ⇄ H2O + O2
- CH4 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- Fe + O2 ⇄ Fe2O3
- N2 + H2 ⇄ NH3
- HCl + NaOH ⇄ NaCl + H2O
- CaCO3 ⇄ CaO + CO2
- KClO3 ⇄ KCl + O2
- Zn + HCl ⇄ ZnCl2 + H2
- AgNO3 + NaCl ⇄ AgCl + NaNO3
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- 4 days, 7 hours ago
- Legge di azione di massa, 4 (GW-13)Indicare l'equilibrio tra iodio e idrogeno:
H2 + I2 ⇄ 2 HI
Risolvi il seguente esercizi: l'indicazione 't=0' deve indicare che la situazione di avvio è considerata, 't =GW ' che il sistema che si trova in equilibrio. Proprio così sono le informazioni z.B. A H2 come concentrazioni (mol/l) a comprendere.
Nota: nel caso di (d) calcolare ulteriore K.
Nota: in caso di (e) c'è ancora un ulteriore K=54.5.H2 I2 HI a) t=0 1.0 1.0 0 t=GW 0.3 ? ? b) t=0 2.0 1.0 0 t=GW 1.5 ? ? c) t=0 3.0 0 0 t=GW 2 ? ? d) t=0 9.32 8.05 0 t=GW ? ? 13.5 e) t=0 0 0 0.015 t=GW ? ? ? - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Legge di azione di massa, 5 (GW-14)Se tutte le sostanze sono gassose, si deve dare la seguente reazione: CO + H2O ⇄ CO2 + H2
Quali quantità di sostanza H2 è formato, se con 20 mol CO, 30 mol H2O e 3 mol CO2 avviato è. K 4.05 - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Legge di azione di massa, 6 (GW-15)La sostanza ONBr si decompone a 500 ℃ a seguenti masse:
2·ONBr ⇄ 2·NO + Br2
Supponiamo che solo il 9% dell'ONBr si decompone. Qual è la dimensione di K quando si inizia con 1.0 mol ONBr? - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Legge di azione di massa, 8 (GW-16)Formulare il MWG (unità incluse) per la formazione di a) acqua e b) NH3 dagli elementi.
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- 4 days, 7 hours ago
- Legge di azione di massa, 7 (GW-17)La seguente equazione generalmente formulata: formulare la costante di equilibrio K.
1·A + 2·B ⇄ 3·C + 4·D Al momento, la concentrazione è: c(A)= a, c(B)= b, c(C)= c, c(D)= d formulare le costante di equilibrio K nel caso in cui l'equilibrio…
a) … si sposta a destra.
b) … è spostato a sinistra.
Nota: supponiamo che il cambiamento sia l'equilibrio di A x. - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, temperatura 1 (GW-20)In che modo la temperatura può influenzare l'equilibrio chimico?
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, temperatura 2 (GW-21)La reazione è quella seguente: valutare se la reazione al prodotto è endotermico o esotermico, presumendo che si debba considerare solo la rottura tra gli atomi di nitrogeno.
reazione: N2O4 ⇄ 2· NO2 - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, temperatura 3 (GW-22)Le seguenti reazioni sono state indicate. Come si può influenzare l'equilibrio con un aumento di temperatura (T ↑) o con una riduzione di temperatura (T ↓) se si indica se la reazione è endotermica o esotermica?
- N2O4(g) ⇄ 2·NO2(g) reazione endotermica
- N2(g) + 3·H2(g) ⇄ 2·NH3(g) reazione esoterma
- CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g) reazione endotermica
- 2·SO2(g) + O2(g) ⇄ 2·SO3(g) reazione esoterma
- PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g) reazione endotermica
- CO(g) + 2·H2(g) ⇄ CH3OH(g) reazione esotermica
- NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g) reazione endotermica
- C2H4(g) + H2(g) ⇄ C2H6(g) reazione esoterma
- CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + 3·H2(g) reazione endotermica
- H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2·HCl(g) reazione esotermica
- N2(g) + O2(g) ⇄ 2·NO(g) reazione endotermica
- 2·NO(g) + O2(g) ⇄ 2·NO2(g) reazione esotermica
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, pressione (GW-25)Circa l'influenza della pressione sul GW chimico.
- Per far sì che l'equilibrio chimico sia influenzato dalla pressione, occorre avere una caratteristica fondamentale degli reagenti e dei prodotti.
- Come cambia il GW con un aumento di pressione ?
- Come cambia il GW in caso di riduzione della pressione ?
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, pressione, 2 (GW-26)Sono state indicate le seguenti reazioni incluse indicazioni sul stato di aggregazione. Come cambia l'equilibrio durante… aumento della pressione (p ↑), riduzione della pressione (p ↓)
- N2O4(g) ⇄ 2 NO2 (g)
- N2(g) + 3·H2 (g) ⇄ 2·NH3 (g)
- N2(g) + O2(g) ⇄ 2·NO(g)
- 2·SO2(g) + O2(g) ⇄ 2·SO3(g)
- PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
- NH4Cl(s) ⇄ NH3(g) + HCl(g)
- CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
- CH4(g) + H2O(g) ⇄ CO(g) + 3·H2(g)
- H2(g) + I2(g) ⇄ 2·HI(g)
- CO(g) + 2·H2(g) ⇄ CH3OH(g)
- C2H4(g) + H2(g) ⇄ C2H6(g)
- 2·CO(g) ⇄ CO2(g) + C(s)
- C6H6(l) + 3·H2(g) ⇄ C6H12(l)
- Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ⇄ 2·NaHCO3(s)
- NH4HCO3(s) ⇄ NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)
- CuSO45H2O(s) ⇄ CuSO4(s) + 5H2O(g)
- AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl–(aq)
- H2O(l) ⇄ H2O(g)
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, concentrazione (GW-30)Circa l'influenza del GW chimico da un cambiamento di concentrazione.
- Come può essere influenzata la costante di equilibrio K da un cambiamento della concentrazione degli reagenti o dei prodotti? Supponiamo che p e T rimangano costanti.
- Supponiamo che la concentrazione di educazione sia aumentata.
- Supponiamo che una reazione elimini parte (o tutto) del prodotto.
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, concentrazione, 2 (GW-31)Indicare le seguenti reazione:
Fe3+ ([traduzione mancante]) + 3·SCN– ([traduzione mancante]) ⇄ Fe(SCN)3
Il prodotto è rosso profondo, l'educazione gialla
Come cambia l'equilibrio e il colore della soluzione?- Aggiunta di FeCl3
- Aggiunta di KSCN
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza della chimica GW, principio di chatelier (GW-40)Qual è il principio di Chatelier ?
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza dei GW chimici, influenza delle condizioni di reazione (GW-41)Come funzionano le seguenti condizioni di reazione? Complemento / correggere le seguenti affermazioni:
- Un aumento della temperatura favorisce una reazione endotermico-esotermico.
- Una riduzione della temperatura favorisce una reazione endotermica-esotermica.
- L'aumento della pressione favorisce le reazioni a gas che si svolgono in diminuzione di volume – aumento di volume
- Una riduzione della pressione favorisce le reazioni a gas che si svolgono in diminuzione di volume – aumento di volume
- L'aumento del profitto di una reazione può essere realizzato mediante l'impiego di un prodotto educato – prodotti in eccesso o rimuovendo un prodotto educato – da un equilibrio.
- Un catalizzatore influisce sulla posizione di un equilibrio chimico
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, complesso di cobalto (GW-42)Indicare la seguente reazione:
[Co(H2O)6]2+ + 6·Cl– ⇄ [CoCl6]4- + 6·H2O
Il complesso dell'acqua è rosa, il complesso del cloruro è blu
La reazione è endotermica da sinistra a destra.
Come si comporta la reazione a: Quali sono le seguenti condizioni di reazione ?- Aggiunta di acido salico, HCl
- Azione di nitrato d'argento
- Scaldazione della miscela
- Accesso all'acqua
- Addonare il sale di cottura
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza delle acque chimiche GW, acque minerali (GW-43)L'acqua minerale può essere prodotta nelle seguenti masse:
H2O (l) + CO2 (g) ⇄ H2CO3 (l)
Spiegate con Chatelier perché una bottiglia aperta di acqua minerale si scioglie nel tempo, si annoia e alla fine non resta che L'acqua è presente. - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, endotherm o exotherm (GW-44)Al 25 ℃ si è stabilito un equilibrio. Se la reazione ora su 0 ℃ refrigerato è, cresce la concentrazione del prodotti. Domanda: la reazione (→) è endotermica o esotermica ?
Ad esempio, A + B ⇄ C - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, espansione (GW-45)A che parte si sposta il GW se si espandono i vasi di reazione?
PF5 (g) ⇄ PF3 (g) + F2 (g) - 1
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- 4 days, 7 hours ago
- Influenza chimica GW, tutto reazione (GW-46)Indicare la reazione: 1·A(g) + 1·B(g) ⇄ 1·C(g). La sintesi del prodotto è esoterma.
Come si può ottenere il maggior numero possibile di prodotti variando la pressione p e la temperatura T?
Quali sono le conseguenze pratiche delle condizioni di reazione ? - 1
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- 4 days, 7 hours ago
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