Regola RGT (GW-06) Qual è il fattore x che aumenta la percentuale di molecole che hanno energia di Ea con un aumento della temperatura di 10 Kelvin? Diverse indicazioni: La correlazione tra temperatura e k (valore ricercato a una determinata temperatura) si ottiene con la seguente equazione di Arrhenius: k = A · e(-Ea/R·T) A Costante, caratteristica della reazione Ea, energia di attivazione, 100 kJ/mol, valore tipico per molte reazioni R: costante di gas, 8.314 J/(mol·K)

  Esercizio: GW-06    

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Qual è il fattore x che aumenta la percentuale di molecole che hanno energia di Ea con un aumento della temperatura di 10 Kelvin?
Diverse indicazioni:

1. La correlazione tra temperatura e k (valore ricercato a una determinata temperatura) si ottiene con la seguente equazione di Arrhenius:
2. k = A · e^(-Ea/R·T)
3. A Costante, caratteristica della reazione
4. Ea, energia di attivazione, 100 kJ/mol, valore tipico per molte reazioni
5. R: costante di gas, 8.314 J/(mol·K)

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Soluzione:

1. L'aumento della temperatura è di 10 Kelvin. Esso è (a caso) approvato, che T₁ z.B. 300K e T₂ 310 K siano
2. k(T=300K) = A · 3.87 · 10^-18
3. k(T=310K) = A · 1.41 · 10^-17
4. Relazione k(T=310K)/k(T=300K) = 3.7

Il valore calcolato di circa 4 (esatto 3.7) corrisponde esattamente alla regola RGT, che afferma che con un aumento della temperatura di 10 gradi (o 10 kelvin) la velocità di reazione aumenta di un fattore 2-3. Questo non corrisponde esattamente alla previsione di 3.7, ma può essere spiegato da incidenti non riusciti (organizzazione delle molecole).

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