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- Aufgabe: st-84
Diversi calcoli
- Una Prove di gas Prende Al fine di una Pressione di: 75 kPa una Volumi di: 360 ml una. Che cosa? Volumi Prende La Semplice Al fine di Il uguali Temperatura sotto: una Pressione di: 100 kPa una ?
- Questo Volumi una delle Prove di gas è 462 ml Al fine di 35 ℃ e 115 kPa. Che cosa? è che Volumi Al fine di Condizioni normali ?
- Come molto Litro CO (g) Al fine di Condizioni normali Misurata, essere necessaria, per 1.0 kg Rost (Fe2O3) Masse seguenti: Attuazione:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 - Una Mol di una Gasi rivendicato Al fine di Condizioni normali 22.4 Litro. Calcolo La Lunghezza delle pagine del Mol-Wdi cui al capitolo.
- Come molto Quilogrammi Aereo sono in una Quartiere di scuola?
Presupposti: 180 m3, 20 ℃ 100'000 Pa, Aereo 80% N2, 20% O2
Lösung: Attenzione, che La equazione dei gas Masse seguenti: riformulato essere può:
p·V = n·R·T → p·V/T = n·R
Attenzione, che per di questo Trasformazione Il Termine n·R su una delle Pagina sta. C'è il La per Costante Valori Agisce, rimane In questo modo Il Valore, Non importa come Grandi p, V e T essere che, sempre In questo momento e il seguente: praticamente Equazione Risultato:
p1·V1/T1 = p2·V2/T2
La Valori 1 Risposta. 2 di cui trattasi su di essa Indicazioni, che il La per La Situazione 1 Risposta. 2 Agisce.- Es Fabbricazione p1·V1/T1 = p2·V2/T2 con …
p1 = 75 kPa, V1 = 360 ml, p2 = 100 kPa, T2 = T1
V2 = p1·V1·T1/(p2·T1) = p1 ·V1/p2
V2 = 75 kPa · 360 ml / 100 kPa = 270 ml - Es Fabbricazione p1·V1/T1 = p2·V2/T2 con …
p1 = 115 kPa = 115'000 Pa, V1 = 462 ml, T1 = 35 ℃ = 308 K
p2 = 103'000 Pa, T2 = 0 ℃ = 273 K
V2 = p1·V1·T2/(p2·T1)
V2 = 115'000 Pa · 462 ml · 273 K / (308 K · 101'000 Pa) = 466 ml - Risparmiare Il equazione di reazione:
1 · Fe2O3 + 3 ·(g) CO → 2 · Fe + 3 · CO2
n(Fe2O3) = m/M = 1000/159.6 = 6.27 mol
n(CO) = 3 · 6.27 = 18.8 mol
1 mol (Al fine di Condizioni standard) corrisponde 22.4 L
18.8 mol : 421 Litro - x3 = 22.4 L = 22.4 dm3 = 0.0224 m3
x = ∛(0.0224m3) = 0.28 Metri - Es Fabbricazione p1·V1/T1 = p2·V2/T2 con …
p1 = 101'300 Pa, V1 = 22.4 L, T1 = 0 ℃ = 273 K
p2 = 100'000 Pa, T2 = 20 ℃ = 293 K
V2 = p1·V1·T2/(p2·T1)
V2 = 101300·22.4·293/(273·100'000) = 24.35 L
Dichte(Luft) = (0.8·28+0.2·32) / 24.35 = 1.18 g/L
1.18 g/L = 1.18 kg/m3
180 m3 → 212.4 kg
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