Various calcoli, legge dei gas ideali (st-84) Diversi calcoli Una prove di gas prende a un pressione di 75 kPa un volumi di 360 ml un. Qual è il volume che il campione ingerisce alla stessa temperatura sotto una pressione di 100 kPa ? Il volumi una prove di gas è 462 ml a 35 ℃ e 115 kPa. Qual è il volume in condizioni normali ? Quanti litri di CO (g) misurati in condizioni normali sono necessari per realizzare 1.0 kg di rosta (Fe2O3) per le seguenti masse: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Un Mol di gas richiede a condizioni normali 22.4 litri. Calcola la lunghezza laterale del Mol. Quanti chili di aria ci sono in una scuola? Presupposti: 180 m3, 20 ℃ 100'000 Pa, aereo 80% N2, 20% O2

  Esercizio: st-84    

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Diversi calcoli

1. Una prove di gas prende a un pressione di 75 kPa un volumi di 360 ml un. Qual è il volume che il campione ingerisce alla stessa temperatura sotto una pressione di 100 kPa ?
2. Il volumi una prove di gas è 462 ml a 35 ℃ e 115 kPa. Qual è il volume in condizioni normali ?
3. Quanti litri di CO (g) misurati in condizioni normali sono necessari per realizzare 1.0 kg di rosta (Fe₂O₃) per le seguenti masse:
       Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
4. Un Mol di gas richiede a condizioni normali 22.4 litri. Calcola la lunghezza laterale del Mol.
5. Quanti chili di aria ci sono in una scuola?
       Presupposti: 180 m³, 20 ℃ 100'000 Pa, aereo 80% N₂, 20% O₂

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Soluzione:

Si noti che l'equazione dei gas può essere riformulata in massa:
p·V = n·R·T → p·V/T = n·R
Si noti che dopo questa riformulazione il termine n·R è scritto su una pagina. il valore, non importa quanto grande siano p, V e T, è sempre uguale e si ottiene praticamente la seguente equazione:
p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂
I valori 1 e 2 devono indicare che si tratta della situazione 1 e 2.

1. Es fabbricazione p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ con …
       p₁ = 75 kPa, V₁ = 360 ml, p₂ = 100 kPa, T₂ = T₁
       V₂ = p₁·V₁·T₁/(p₂·T₁) = p₁ ·V₁/p₂
       V₂ = 75 kPa · 360 ml / 100 kPa = 270 ml
2. Es fabbricazione p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ con …
       p₁ = 115 kPa = 115'000 Pa, V₁ = 462 ml, T₁ = 35 ℃ = 308 K
       p₂ = 103'000 Pa, T₂ = 0 ℃ = 273 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 115'000 Pa · 462 ml · 273 K / (308 K · 101'000 Pa) = 466 ml
3. Equilibri dell'equazione di reazione:
       1 · Fe₂O₃ + 3 ·(g) CO → 2 · Fe + 3 · CO₂
       n(Fe₂O₃) = m/M = 1000/159.6 = 6.27 mol
       n(CO) = 3 · 6.27 = 18.8 mol
       1 mol (con condizioni standard) corrisponde a 22.4 L
       18.8 mol: 421 litri
4. x³ = 22.4 L = 22.4 dm³ = 0.0224 m³
       x = ∛(0.0224m³) = 0.28 metri
5. Es fabbricazione p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ con …
       p₁ = 101'300 Pa, V₁ = 22.4 L, T₁ = 0 ℃ = 273 K
       p₂ = 100'000 Pa, T₂ = 20 ℃ = 293 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 101300·22.4·293/(273·100'000) = 24.35 L
       Dichte(Luft) = (0.8·28+0.2·32) / 24.35 = 1.18 g/L
       1.18 g/L = 1.18 kg/m³
       180 m³ → 212.4 kg

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