Lösung:
- Fabbricazione di acciaio: CuSO4 Quindi… Cu2+ e SO2-4
SO2-4 Gli spettatori non partecipano
Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu ??
tabella di redoxto da sinistra -> interpretare a destra
Reazione di montagna, non possibile volontariamente - Nitrato di argento: AgNO3 Quindi Ag+ e NO–3
NO–3 Gli spettatori non partecipano
Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag ??
tabella di redoxto da sinistra -> interpretare a destra
Breccia di montagna, reazione volontaria - Estratto della tabella del potenziale di elettrodo:
Fe → Fe2+ (-0.44)
2·Br– → Br2 (+1.07)
Quindi: Fe + Br2 → 2·Br– + Fe2+ Ma … continua ancora:
Fe2+ → Fe3+ (+0.75)
Quindi: Fe + Br2 → 2·Br– + Fe3+
bilanciamento di carico: 2·Fe + 3·Br2 → 6·Br– + 2·Fe3+ - Per ricordare: 1 M HCl
→ Cl– (Gli spettatori)
→ H3O+
Mg → Mg2+ (-2.37 V)
H2 + 2·H2O → 2·H3O+ (0.00)
Mg + 2·H3O+ → H2 + 2·H2O + Mg2+
Breccia di montagna, reazione volontaria Il magnesio si dissolve, si forma H2 Gas - Nitrato di argento: AgNO3 Quindi Ag+ e NO–3
Desiderato: Ag+ → Ag
nel nostro caso Ag+ Quindi l' ossidante !
sono ricercati gli additivi di riduzione (acido o base)
Ma solo la base è disponibile (OH-)
4 OH– → O2 + 2·H2O (0.4 V)
Ag → Ag+ (0.8 V)
Reazione in corso: 4 OH– + Ag+ → O2 + 2·H2O + Ag
Secondo la tabella Redox, sotto l'oro ci sono ancora le seguenti divisioni di montagna volontarie:
Au → Au3+ (1.42 V)
Mn2+ + 12 H2O → MnO–4 + 8·H3O+ (1.51 V)
PbSO4 + 5 H2O → PbO2 + HSO–4 + 3·H3O+ (1.68 V)
2 F– → F2 (2.87 V) In base al compito, una soluzione deve essere elaborata. F2 se teoricamente fosse possibile, Tuttavia si forma un sale. Quindi solo le varianti con nobr1.51 V } resp. nobr1.68 Proprio così.
Au + MnO–4 + 8·H3O+ → Au3+ + Mn2+ + 12 H2O … o
Au + PbO2 + HSO–4 + 3·H3O+ → Au3+ + PbSO4 + 5 H2O